答： 冷原子吸收法测定重晶石中汞

答： 普通重晶石汞超标是指汞的含量达到1mg/1000g之上当然是汞超标6好

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答：  朱砂是最主要的汞矿物，汞在冶金、电气、仪表、化工、美术、医药、现代宇航和国防工业等方面的应用达1000多种。

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答： 是依照物质的转换、能量的转移的原理可以分解污染物。

答：  含量测定取本品粉末约0.1g精密称定置锥形瓶加硫酸钾1g、硫酸铵2g与硫酸8ml用直火加热至溶液澄明放冷缓缓加水50m]加热微沸3～5钟放冷加酚酞指示液2滴用溶液（40→100）至显微红色放冷用0.25mol／L硫酸溶

答： 向沉淀中加入足量氢氧化钠溶液，烘干，取滤液;m×100%就是矿石中含锌质量分数。滤液的溶质为氯化锌和氯化铅。这个过程比较多。m1-m2即为氢氧化锌的质量，称其质量m1。加入氨水、取出沉淀（沉淀为氢氧化锌与氢氧化铅的混合物）。所以[

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答： （1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

答： 独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

答： 而白矿以浮选为主，航模选、火箭。钨精矿用于生产金属钨，广泛应用于航天、导弹及核反应堆的部件。钨矿的选矿方法主要有手选。特别是含钨高温合金主要应用于燃气轮机、原子能、电子工业、钨合金及化合物，提高烘烤和淋溶和其他湿法提炼方法、船舶、

答： （1）X为固体，Y为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；（2）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成，加氢氧化钠溶液过滤得到固体X，则X中含有Fe、Fe2O3，二者与盐酸反应，Fe与HC

答： （1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

答： （1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

答： （1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

答： 铁矿石中铁的测定铁是地球上分布最广的金属元素之一,在地壳中的平均含量为5％,在元素丰度表中位于氧、硅和铝之后,居第四位.自然界中已知的铁矿物有300多种,但在当前技术条件下,具有工业利用价值的主要是磁铁矿(Fe3O4

答： （1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

答： A、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该化学方程式中CaCO3后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．C、该

答： （15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）热交换器（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

答： 图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去，黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO2，C与氯水反应生成D为H2SO4，浓硫酸与碳反应可以生成SO2，黄铁矿隔绝空气加热生成A与B，应发生分解反应，A能与稀硫酸反应生成E与

答： （1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

答： [HT20822-0029-0003]湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺本发明公开了一种湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺,它利用锑矿物在硫化碱和氢氧化强碱或其混合碱溶液中的溶解

答： [HT20822-0029-0003]湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺本发明公开了一种湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺,它利用锑矿物在硫化碱和氢氧化强碱或其混合碱溶液中的溶解

答： 我国的矿产资源总量丰富，种类也齐全，我国的矿产基地也众多，南方地区的有色金属矿产资源非常丰富，比如云南东川的铜矿、湖南冷水江的锑矿、贵州铜仁的汞矿、江西德兴的铜矿等．根据题意．故选：C．

答： 66．7%试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4

答： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100   &n

答： ①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高温 .&nbs

答： （1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）（2）4.4g。（3）12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

答： 生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

答： （1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：1520×100%=75%

答： （1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以

答： （1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．故填：4.4g．（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100&n

答： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100   &n