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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.(计算结果保留到小数点后一位数字)次  数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数;(2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量;(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数.

匿名用户 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1个回答)
  • (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:
    15
    20
    ×100%=75%;
    (2)设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x,
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100    73            44
    15                    X
    100
    15
    =
    44
    X

    X=6.6g
    设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100    73
    10     y
    100
    10
    =
    73
    y

    y=7.3g
    所以盐酸的质量分数为:
    7.3
    40
    ×100%=18.25%.
    答:样品中碳酸钙的质量分数为75%,最多生成二氧化碳的质量6.6g,加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:51

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