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(2013?随州)实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数,取20克样品放入烧杯中,再取稀盐酸分五次加入烧杯中,每次均充分反应(杂质不溶于水,也不参加反应),测得实验数据如下:    次  数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)    2l    21    2l    2l    21剩余固体的质量(g)    16    12    8    4    4求:(1)此赤铁矿石中Fe203的质量分数.(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

匿名用户 | 2017-05-23 02:43

全部答案

(共1个回答)
  • (1)由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量,所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g;
    赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
    16g
    20g
    ×100%=80%.
    (2)由分析可知,第4次加入稀盐酸后,氧化铁和稀盐酸恰好完全反应;
    设生成氯化铁的质量为x,则
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160         325
    16g          x
    160
    325
    =
    16g
    x

    解得x=32.5g
    因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
    32.5g
    16g+21g×4
    ×100%=32.5%.
    答:(1)此赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%.
    (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:43

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