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(2013?浦东新区二模)用霞石岩(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中.部分物质的溶解度见下图,根据题意回答下列问题:(1)固体M的化学式是______,X物质是______.(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______,滤液W中主要含有的离子有______.(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______.(4)操作Ⅰ是______(填写名称),操作Ⅱ是______(选填编号).a.趁热过滤   b.冷却过滤    c.蒸馏    d.灼烧(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______,产品K2CO3中最可能含有的杂质是______(写化学式).(6)实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度,为提高实验精度,T试剂最好是______;操作Ⅲ的名称是______.

匿名用户 | 2017-05-23 05:06

全部答案

(共1个回答)
  • (1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验X一定是CO2气体.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即M是氧化铝,故答案为:Al2O3、CO2
    (2)固体灼烧应该在坩埚中进行,滤液W可以循环使用,原来制备碳酸钠和碳酸钾,所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-,故答案为:坩埚;Na+、K+、HCO3-
    (3)碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝,又因为溶液的pH=11,所以生成的是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
    (4)操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐,所以应该是蒸发浓缩,然后趁热过滤即可,故答案为:蒸发;a.
    (5)碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾,所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出.由于溶液中还含有碳酸氢钠,所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠,故答案为:碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出;Na2CO3
    (6)要测定测定产品碳酸钾的纯度,则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀,由于碳酸钡比碳酸钙难溶,所以T试剂最好是足量BaCl2溶液,为了防止误差,应该重复干燥称量操作,所以操作Ⅲ的名称是恒重操作,故答案为:足量BaCl2溶液;恒重操作(重复干燥称量操作).
    匿名用户 | 2017-05-23 05:06

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