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硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛.I.工业上可以通过将辉铜矿(Cu2S)在氧气中焙烧制备铜单质,?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛.I.工业上可以通过将辉铜矿(Cu2S)在氧气中焙烧制备铜单质,该方法称为火法炼铜.化学方程式如下:Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中,铜元素被______ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质.制1molCu需转移______mol电子.Ⅱ.①亚硝酸是一种不稳定的弱酸,但其盐的稳定性较好.亚硝酸铵水溶液呈酸性,请用合适的化学用语结合文字解释其原因:______;②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______.Ⅲ.稀土元素是宝贵的战略资源,铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.如图是其中一种提取铈的工艺流程:已知:i.焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;ii.酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈.①在生产过程中,酸浸I 中会产生黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备.产生黄绿色气体的离子方程式是:______;若改成______,就可以避免在该步骤中出现这个污染问题.②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式:______.

匿名用户 | 2017-05-23 03:21

全部答案

(共1个回答)
  • Ⅰ.Cu2S+O2=2Cu+SO2,铜元素化合价从+1价降到0价,被还原,氧元素化合价从 0价降低到-2价,硫元素化合价从-2价升高到+4价,消耗1molCu2S,电子转移6mol,生成1mol的铜转移3mol的电子,故答案为:还原,3;
    II.①在亚硝酸铵溶液中,亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应:NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+,由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解,所以溶液呈酸性,
    故答案为:亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应:NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+,由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解,所以溶液呈酸性;
    ②在亚硝酸铵溶液中,水解程度小的最大,水解程度大的第二,显性的第三,最小的是隐性的,所以c(NO2-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-),
    故答案为:(NO2-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-);
    Ⅲ①在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,说明Ce4+离子具有强氧化性,可将Cl-氧化为Cl2,为避免污染环境、腐蚀设备,应用硫酸酸浸,
    故答案为:2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑;用H2SO4酸浸;
    ②实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比;
    故答案为:撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比;
    ③NaClO将Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4,其中NaCl为还原产物,方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl,
    故答案为:2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl.
    匿名用户 | 2017-05-23 03:21

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