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某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应?某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75g.(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少?(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收.若煅烧10.0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨?

匿名用户 | 2017-05-23 02:33

全部答案

(共1个回答)
  • (1)FeS2在氧气流中充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法计算,
    设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则
    2FeS2~Fe2O3 △m
    240g   160g       80g
    m                 0.25g
    m=
    240g×0.25g
    80g
    =0.75g
    所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为
    0.75g
    1.00g
    ×100%
    =75%,
    答:该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%;
    (2)根据S元素守恒,利用关系式发计算,反应的关系式为:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
    设制得98%的硫酸xt,
       FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
       240g               196g
      10.0t×98%×80%      x×98%
    x=
    196g×10.0t×98%×80%
    240g×98%
    =6.53t,
    答:煅烧10.0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸6.53t.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:33

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