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(2014?黄浦区一模)煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量.如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图.(假设杂质受热不分解).(写出计算过程)①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol.③该石灰石中CaCO3质量分数是______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1个回答)
  • ①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑.
    故填:CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑.
    ②由图中信息可知,完全反应后,固体质量减少了:12.5g-8.1g=4.4g,即反应生成了4.4g二氧化碳,
    设碳酸钙的质量为x,
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑,
    100            44
     x             4.4g
    100
    44
    =
    x
    4.4g

    x=10g,
    该石灰石中CaCO3的物质的量为:
    10g
    100g/mol
    =0.1mol.
    故填:0.1;
    ③该石灰石中CaCO3质量分数为:
    10g
    12.5g
    ×100%=80%,
    故填:80%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:51

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