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如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物已略去.(1)写出反应③和反应⑤的化学方?如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物已略去.(1)写出反应③和反应⑤的化学方程式:③______,⑤______.(2)写出反应④的离子方程式______.(3)SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应.现有标准状况下5.6L SO2气体,在500℃、V2O5催化下转化成SO3,若SO2转化率为a%,放出热量为QkJ.该反应的热化学方程式为:______.(4)已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示,则SO2的转化率为______.成分催化氧化前催化氧化后O211%未测定SO27%未测定N282%84%SO3--7%

匿名用户 | 2017-05-23 02:30

全部答案

(共1个回答)
  • 图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物已略去,黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO2,C与氯水反应生成D为H2SO4,浓硫酸与碳反应可以生成SO2,黄铁矿隔绝空气加热生成A与B,应发生分解反应,A能与稀硫酸反应生成E与F,B能与浓硫酸反应生成二氧化硫,可推知A为FeS、B为S,E与C反应生成B,则F为FeSO4、E为H2S,硫与Fe反应可以得到FeS,符合转化关系,
    (1)反应③的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O,
    反应⑤的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O,
    故答案为:S+2H2SO4(浓)
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O;C+2H2SO4(浓)
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O;
    (2)反应④的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    (3)现有标准状况下5.6L SO2气体,其物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol,在500℃、V2O5催化下转化成SO3,若SO2转化率为a%,放出热量为QkJ,则参加反应SO2的为0.25mol×a%=0.0025a mol,故2mol反应放出的热量为QkJ×
    2mol
    0.0025amol
    =
    800Q
    a
    kJ,故该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol,
    故答案为:2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol;
    (4)设反应前总体积为100L,反应后体积为82L/84%=97.6L,SO3为97.6×7%=6.83L,转化的SO2为6.83L,则SO2的转化率为
    6.83L
    100L×7%
    ×100%=97.57%,
    故答案为:97.57%.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:30

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