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(2014?平房区三模)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量,做了如下实验:首先称取100g?(2014?平房区三模)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量,做了如下实验:首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中,然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应.实验过程中的数据记录如下:  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀盐酸的质量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的质量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g请回答下列问题:(1)该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸,则需浓盐酸的质量为______(2)写出实验中发生反应的化学方程式______(3)列出求解生成氯化铁总质量(x)的比例式______(4)将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和),则所得溶液的溶质质量分数是______(5)某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁,需要这种赤铁矿的质量为______.

匿名用户 | 2017-05-23 02:27

全部答案

(共1个回答)
  • (1)设,所用稀盐酸的溶质质量分数为x,
        Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
        160     219
    116.0g-100g 100g?x
    160
    116.0g?100g
    219
    100g?x

    x=21.9%,
    需浓盐酸的质量为:
    500g×21.9%
    36.5%
    =300g;
    (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
    (3)设,生成氯化铁总质量为x,
       Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
       160           325
    575g-500g         x 
    160
    325
    75g
    x

    (4)根据表格信息第一次和第三次的结果,可知第二次所得溶液质量为132g,
    设,第二次反应结束生成氯化铁的质量为y,
     Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
     160            325
    232g-200g        y
    160
    32g
    325g
    y

    y=65g,
    所得溶液的溶质质量分数是:
    65g
    232g?32g
    ×100%
    =32,5%;
    (5)反应中铁元素的质量守恒可得需要氧化铁的质量:
    420t×(1?3%)
    112
    160
    ×100%
    =582t;
    需要这种赤铁矿的质量为:
    582t
    75g
    100g
    ×100%
    =776t;
    答案:(1)300g
    (2)Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
    (3)
    160
    325
    x
    75g

    (4)32.5%
    (5)776t
    匿名用户 | 2017-05-23 02:27

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