(2014?平房区三模)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量,做了如下实验:首先称取100g?(2014?平房区三模)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量,做了如下实验:首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中,然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应.实验过程中的数据记录如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次稀盐酸的质量 100g 100g 100g 100g 100g溶液的质量 116.0g X 348.0g 464.0g575.0g请回答下列问题:(1)该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸,则需浓盐酸的质量为______(2)写出实验中发生反应的化学方程式______(3)列出求解生成氯化铁总质量(x)的比例式______(4)将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和),则所得溶液的溶质质量分数是______(5)某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁,需要这种赤铁矿的质量为______.
匿名用户
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2017-05-23 02:27
全部答案
(共1个回答)-
(1)设,所用稀盐酸的溶质质量分数为x,
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
116.0g-100g 100g?x
160 116.0g?100g 219 100g?x
x=21.9%,
需浓盐酸的质量为:500g×21.9% 36.5%
(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)设,生成氯化铁总质量为x,
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
160 325
575g-500g x
160 325 75g x
(4)根据表格信息第一次和第三次的结果,可知第二次所得溶液质量为132g,
设,第二次反应结束生成氯化铁的质量为y,
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
160 325
232g-200g y
160 32g 325g y
y=65g,
所得溶液的溶质质量分数是:65g 232g?32g
(5)反应中铁元素的质量守恒可得需要氧化铁的质量:420t×(1?3%) 112 160
需要这种赤铁矿的质量为:582t 75g 100g
答案:(1)300g
(2)Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
(3)160 325 x 75g
(4)32.5%
(5)776t匿名用户 | 2017-05-23 02:27
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