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硫酸是工业生产中重要的产品之一,以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。(1?硫酸是工业生产中重要的产品之一,以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________;接触室中发生反应的化学方程式为____________________。(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_____________(填设备名称);吸收塔中填充有许多瓷管,其作用为__________________。(3)为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________(设空气中氧气的体积分数为0.20);将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为________________%。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。(5)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列____________(可多选)。a.橡胶的硫化       b.过磷酸钙的制备c.铅蓄电池的生产   d.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

匿名用户 | 2017-05-23 02:31

全部答案

(共1个回答)
  • (15分)4FeS 2 +11O 2 4Fe 2 O 3 +8SO 2 (2分) 2SO 2 +O 2 2SO 3 (2分)
    (2)热交换器(1分) 增加SO 3 与浓硫酸的接触面,有利于SO 3 的吸收(1分)
    (3)0.108(2分)  92.6(2分)
    (4)SO 2 +Br 2 +2H 2 O=4H +2Br +SO 4 2 (2分) (5)b c d(3分)


    试题分析:(1)黄铁矿燃烧燃烧生成SO 2 和氧化铁,反应的化学方程式为FeS 2 +11O 2 4Fe 2 O 3 +8SO 2 ;接触室中发生反应的化学方程式为2SO 2 +O 2 2SO 3
    (2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器;吸收塔中填充有许多瓷管,可以增加反应物的接触面积,加快反应速率,即作用为增加SO 3 与浓硫酸的接触面,有利于SO 3 的吸收。
    (3)设二者恰好反应时需要空气的体积是x,则
    4FeS 2 +11O 2 4Fe 2 O 3 +8SO 2
    11                 8
    0.2x                1.6x/11
    则反应后SO 2 的体积分数是 =0.108
    2SO 2 +O 2 2SO 3    △V↓
    2     1      2         1
    0.1                 1-0.95
    所以SO 2 的转化率是 ×100%=92.6%
    (4)单质溴具有氧化性,能把SO 2 氧化生成硫酸,反应的离子方程式是SO 2 +Br 2 +2H 2 O=4H +2Br +SO 4 2
    (5)硫酸的用途非常广泛,主要用于过磷酸钙的制备、铅蓄电池的生产表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成,橡胶的硫化用的是单质硫,答案选bcd。 2 的吸收
    匿名用户 | 2017-05-23 02:31

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