铝土矿工艺-矿材网

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

珍珠岩防火板的基本工艺

答： 1、选料：选择适合的膨胀珍珠岩材料做主料，选择适用的材料做骨架，选择能满足检测要求的粘结剂做粘结材料。2、拌料：将粘结剂加入到珍珠岩中，通过特制的专用搅拌器搅拌均匀备用。3、加压：将料投入模具或门芯骨架中，加压，4、出模：出膜，自

2017-05-231个回答

求屋面憎水珍珠岩保温板施工工艺，完整点的

答：建议你百度你的关键词百度(知道百科文库地图)求解是老的工艺了

2017-05-231个回答

答：（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为______；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：WO3+3H2 高温 . W+3H2OWO3+3H2 高温 . W+3H2O．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有______三种．（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式______．（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为______．

答：（1）由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na+、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得三氧化钨W，即WO3+3H2 高温 .&n

2017-05-231个回答

重晶石原矿怎样酸洗：详细工艺?

答：矿石经过几次破碎后得到微米级的微细生料,在焙烧炉焙烧2.5h,成为熟料,经水洗除去碱质,稀酸洗后打浆,在反应釜中加入硫酸、铝粉(酸溶、漂白),在煮沸温度下搅拌反应2.5h,得到漂白料,清水洗去可溶性盐类,压滤、烘干(170℃)后成

2017-05-231个回答

室内石材装修有什么类型?施工工艺是什么？

答：施工工艺有干挂和湿贴；室内石材的种类建筑用饰面石材大致可分为：花岗石、大理石、砂石、板石、人造石材等五大类。花岗石1、形成：花岗石是由地下岩浆喷出和侵入冷却结晶，以及花岗质的变质岩等形成。2、成分：花岗石主要成分是二氧化硅，其含量

2017-05-231个回答

珍珠岩回填工艺

答：大约150Kg左右，要适当加水:8（体积比）左右膨胀珍珠岩不是直接回填进去。搅拌成水泥珍珠岩的目的是固定珍珠岩的。水泥珍珠岩的比例一般在1，搅拌1个立方的珍珠岩。要把水泥说成重量，而是用水泥搅拌成水泥珍珠岩回填，其实没有什么强度

2017-05-231个回答

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

答：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231个回答

铝土矿的种类分布

答：基本类型亚类型主要分布地区一水型铝土矿1）水铝石-高岭石型（D-K型）山西、山东、河北、河南、贵州一水型铝土矿2）水铝石-叶蜡石型（D-P型）河南一水型铝土矿3）勃姆石-高岭石型（B-K型）山东、山西一水型铝土矿4）水铝石-伊利石

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

楼地面保温工艺及注意事项

答：施工准备2.1材料及要求：2.1.1材料的密度、导热系数等技术性能，必须符合设计要求和施工及验收规范的规定，应有试验资料。松散的保温材料应使用无机材料，如选用有机材料时，应先做好材料的防腐处理。2.1.2材料：2.1.2.1松散材

2017-05-231个回答

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______，其作用是______．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为______．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

答：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂...

2017-05-231个回答

稀土生产工艺流程

答：稀土生产工艺流程：一、酸溶车间：就是把外面进来的料液（碳酸稀土混合物）放进酸里边溶解，现在一边是设备里操作了，运行比较简单，以前人工处理调配时候很难的。二、分离车间：“重型稀土萃取车间、轻型稀土萃取车间、氯化钇车间”主要是进行分离

2017-05-231个回答

浙江民间工艺品例举

答： “东瓯”指的就是浙江温州一带。清咸丰三年(1853年)温州就开始设有专业绣铺、木。晋杜毓《苑赋》所谓。瓯瓷以其釉色淡雅，被人们称之为“百工之乡”。由于温州人善作陶器。苍南宜山镇八岱村，被列入浙江省第二批非物质文化遗产。温州石雕温州

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。a．加人过量的炭，同时通入空气  b．设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是三水化铝还是氧化铝，二者有何联系

答：伊利石等共生.三水铝石脱水可变成一水软铝石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.该矿物形成于酸性介质、Cr、菱铁矿、Ga2O3、针状,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等类质同象或机械混入物,五者总量占成分的95%以上.一水硬铝石形成于

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：______、______．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是______．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的______．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是______．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是______，调节溶液的pH范围为______．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通过______、______得到氧化铁．

答：（1）影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等，所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率，故答案为：重晶石和铝都使用粉末；加热；（2）Fe2O3、MnO属于碱性氧化物，可以和酸发生反应生成盐和水，反应方

2017-05-231个回答

粘土砖的生产工艺主要有哪七大步骤

答： 95g/，其误差允许范围在±1、部分筛上料经雷蒙机磨成细粉，其误差在±1mm，山西粘土24㎏分别称量。（2）泥料粒度组成。将熟料：2。2、混练、细粉分别卸入料仓备用、其它项目按作业指导书执行、加料顺序与硅砖料相同，长、泥料制备：颗

2017-05-231个回答

矿石浮选重晶石和萤石工艺

答：如果没有别的硫化矿石,先将2者用油酸混合浮选,水玻璃作抑制剂.之后二者分离.分离有常用的2种办法.1：用糊精抑制重晶石,油酸浮选萤石.2：用烃基硫酸酯选择性浮选重晶石,剩下的便是萤石精矿.还有更多选矿问题可以进我百度空间,加我联系

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na＋、WO42-，加入浓盐酸后

2017-05-231个回答

钨矿采用摇床工艺选矿的回收率是多少

答：成分？试验一下即可矿都不一样的。你是白钨还是黑钨

2017-05-231个回答

黑钨矿传统冶炼工艺第一阶段碱熔法过程快

答：氢氧化钠、空气、熔融状态下生成钨酸钠Na2WO4,水浸得到钨酸钠溶液,再加浓盐酸,钨酸钠与盐酸反应生成不溶解的钨酸（H2WO4）,将钨酸焙烧得到三氧化钨.再用氢气或碳还原即得到钨.

2017-05-231个回答

温州有哪些传统手工制作工艺?

答：台屏，在绸缎，具有刺绣的优良传统.baidu、瓯塑、黄杨木雕为浙江著名的“三雕”之一.com/cozei"target="_blank"http，瑰丽夺目。5.wsw1，用富于可塑性的五彩油泥堆塑成人

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

硅微粉生产工艺及用途

答：硅微粉是由天然石英或熔融石英经破碎、球磨、浮选、酸洗提纯、高纯水处理等多道工艺加工而成的微粉。分类：①按级别划分硅微粉可分为：普通硅微粉、电工级硅微粉、电子级硅微粉、熔融硅微粉、超细硅微粉、“球形”硅微粉。②用途划分硅微粉可划分为

2017-05-231个回答

我想做珍珠岩防火门芯板，求氧化镁氯化镁珍珠岩的比例！工艺要求，实验用！

答：因此，MgO与MgCl2摩尔比在4～6是合理的，但在正常生产中为了满足各方面的需要，摩尔比在7～9比较适宜，配方中添加了较多的填充材料，变形性减小。当摩尔比在7～9时，这些填充材料的吸水必然造成MgO与MgCl2摩尔比的失调，4-

2017-05-231个回答

云母粉生产工艺流程有哪些？

答：我好像学过一点哦，像海样粉体的云母粉加工工艺流程如下：1、选矿→粗破→加工→研磨→分级→包装→成品。该产品的绢云母含量可达到70%以上，适合在中低档油漆、外墙涂料、防腐防火涂料、船舶涂料、橡胶、电焊条、电缆等行业使用，效果很好。2

2017-05-231个回答

（2013?梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．a．加入过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

答：（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4C 高温 . BaS+4C

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1请回答：（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是______．（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______．②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次才能达到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231个回答

屋面聚苯板保温施工工艺

答：屋面聚苯板施工工艺：1、工艺流程：基层清理→弹线找坡→管根固定→隔气层施工→保温层铺设→抹找平层1.1基层清理：预制或现浇混凝土结构层表面，应将杂物、灰尘清理干净。1.2弹线找坡：按设计坡度及流水方向，找出屋面坡度走向，确定保温层

2017-05-231个回答

我想做珍珠岩防火门芯板，求氧化镁氯化镁珍珠岩的比例！工艺要求，实验用！

答：因此，MgO与MgCl2摩尔比在4～6是合理的，但在正常生产中为了满足各方面的需要，摩尔比在7～9比较适宜，配方中添加了较多的填充材料，变形性减小。当摩尔比在7～9时，这些填充材料的吸水必然造成MgO与MgCl2摩尔比的失调，4-

2017-05-231个回答

含锗的铅锌矿浮选工艺

答：一样的常规浮选，锗在锌粉里，后续工艺才能提锗

2017-05-231个回答

云母带制作工艺

答：转让570桐马环氧云母带（F）5450有机硅玻璃粉云母带(H)生产工艺配方。

2017-05-231个回答

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