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(2013?梅州一模)工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等.高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑.(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温,应采取的措施是______.a.加入过量的炭,同时通入空气   b.设法将生成的BaS及时移出(3 )在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是______(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO23-(aq)?BaCO3(s)+SO2-4(aq)则:①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有______.③已知:Kw(BaCO3)=2.40×10-9,Kw(BaSO4)=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10.现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为______.如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程,结果保留3位有效数字).

匿名用户 | 2017-05-23 08:32

全部答案

(共1个回答)
  • (1)BaSO4和C反应生成BaS和CO:BaSO4+4C
     高温 
    .
     
    BaS+4CO↑,故答案为:BaSO4+4C
     高温 
    .
     
    BaS+4CO↑;
    (2)a.加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时通入空气使CO燃烧提供热量,故a正确;
    b.设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温,故b错误;
    故选:a;
    (3)BaS为可溶性盐,检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子,可用硫酸来检验,
    故答案为:硫酸;
    (4)①常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3
    故答案为:将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中,充分搅拌,静置、弃去上层清液,如此操作,反复多次;
    ②用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物,
    故答案为:节能,环保;
    ③将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4 +CO32-⇌BaCO3 +SO42-反应的平衡常数为K=
    c(SO4 2-)
    c(CO3 2-)
    =
    Kw(BaSO4)
    Kw(BaCO3)
    =
    1.2×10-9
    2.4×10-10
    =0.05,
    1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4
     BaSO4 +CO32-⇌BaCO3 +SO42
     (O.210-x)mol•L-1  x mol•L-1
    根据K=
    C(SO4 2-)
    C(CO3 2-)
    =
    x
    O.210-x
    =0.05,解得:X=0.01,BaSO4被转化的质量为0.01mol×233g/mol=2.33g,
    故答案为:2.33g.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:32

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