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自然界钨主要以钨(+6)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4).黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下:(1)写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______;整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______.(2)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______.(3)已知上述转化中W的化合价未发生变化,将产品D用碳或氢气还原均可得到钨,根据实际生产需要,请你选择合适的还原剂,说明理由:______.(4)产品D有一种蓝色非整比的存在形态,其化学式为WO3-x,该化合物中存在五价和六价两种价态的钨.若x=0.1,则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______.

匿名用户 | 2017-05-23 03:12

全部答案

(共1个回答)
  • (1)黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2,、Fe2O3等,其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O,整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是化合价升高的元素,锰从+2价变为+4价,铁从+2价变为+3价,所以被氧化的元素是Mn、Fe,
    故答案为:2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O;Mn、Fe;
    (2)沉淀C是H2WO4,是Na2WO4和盐酸反应生成,所以沉淀C表明含有氯离子,检验沉淀C是否洗涤干净只需检验氯离子,具体操作是取最后一次的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,反之则未洗净,
    故答案为:取最后一次的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,反之则未洗净;
    (3)因为钨的熔点很高,不容易转变为液态,如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,若选择H2,则是对所得产品的纯度要求就很高,但冶炼成本高,
    故答案为:若选择碳,降低冶炼成本;若选择H2,则是对所得产品的纯度要求就很高,但冶炼成本高;(4)若x=0.1这种氧化钨为WO2.9,WO2.9中存在五价和六价两种价态的钨,设钨的平均价态为x,则x+(-2)×2.9=0,解得x=+5.8,化合物中正负化合价代数和为零,设每个WO2.9中五价的原子个数为m,六价的原子个数为n,则有5m+6n=5.8和m+n=1解之得m=0.2,n=0.8,可知这两种价态的钨原子数之比为1:4,
    故答案为:1:4;
    匿名用户 | 2017-05-23 03:12

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