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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下,某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下,某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对上述工业过程进行了模拟实验.(1)步骤①中BaSO4与碳在高温下反应,每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,此反应的热化学方程式为______.(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br?)c(Cl?)=______.【已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10】(3)在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-,要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是:取少量样品,先加入足量的______(填试剂名称),无明显现象,再滴加少量______(填试剂名称),若有白色沉淀产生,说明含有SO42-.(4)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体有沉淀生成,则后通入的气体不可能是______.A.NH3          B.NO2    C.CO2        D.H2S(5)若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS,则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______.(6)将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时混合溶液的体积为100mL,且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L.(保留小数点后三位)

匿名用户 | 2017-05-23 08:32

全部答案

(共1个回答)
  • (1)BaSO4与碳在高温下反应的方程式为:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反应的热化学方程为:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s)△H=+...
    匿名用户 | 2017-05-23 08:32

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