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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为______。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温,应采取的措施是______。a.加人过量的炭,同时通入空气  b.设法将生成的BaS及时移出(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是______。(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)则:①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有______。③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程,结果保留3位有效数字)。

匿名用户 | 2017-05-23 08:29

全部答案

(共1个回答)
  • (18分)

    (1)BaSO 4 +4C BaS+4CO↑(3分)

    (2)a(2分)

    (3)H 2 SO 4 (2分,其它合理答案也给分)

    (4)①将适量饱和Na 2 CO 3 溶液加入BaSO 4 固体中,充分搅拌,静置、弃去上层清液;如此操作,反复多次(直到BaSO 4 全部转化为BaCO 3 )(3分)

    ②节能、环保等(2分)

    ③5×10 -2 (2分)

    设BaSO 4 被转化的物质的量为xmol,则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L,即:

    BaSO 4 (s)+CO 3 2 (aq) BaCO 3 (s)+SO 4 2 (aq)

    起始浓度/mol•L -1                0.210                 0

    变化浓度/mol•L -1                  x                   x

    起始浓度/mol•L -1               0.210—x                x (1分)

    由于K= = ,则 = (1分)

    解得:x=0.0100(1分)

    由于m=n•M,则BaSO 4 被转化的质量为0.0100mol×233g/mol=2.33g(1分)

    答:BaSO 4 被转化的质量为2.33g。




    匿名用户 | 2017-05-23 08:29

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