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以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:(1)焙以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②____________________________。(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。

匿名用户 | 2017-05-23 08:26

全部答案

(共1个回答)
  • (1)①焦炭燃烧放热,提供反应所需温度
    ②提高重晶石的利用率
    (2)K=
    (3)BaS+ZnSO 4 =BaSO 4 ↓+ZnS↓
    (4)2Fe 2 +H 2 O 2 +2H =2Fe 3 +2H 2 O
    Fe 2 (SO 4 3 +3ZnCO 3 +3H 2 O=3ZnSO 4 +2Fe(OH) 3 +3CO 2

    (1)重晶石与焦炭反应需要高温,而焦炭燃烧可放出热量达到反应所需的高温,同时焦炭过量,必然使更多的重晶石参与反应,从而提高了重晶石的利用率。(3)由流程图可知,反应物为BaS与ZnSO 4 ,可知它们发生复分解反应。(4)工业氧化锌用硫酸溶解时,溶液中存在Fe 2 ,而H 2 O 2 有强氧化性,可将其氧化为Fe 3 ;Fe 3 在溶液中发生水Fe 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H ,加入ZnCO 3 与H 反应,使水解平衡向右移动,得到Fe(OH) 3 沉淀。
    匿名用户 | 2017-05-23 08:26

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