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(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有______、______.(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:______、______.(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是______、______.(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是______.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的______.(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:①滤液中通入过量Cl2,其目的是______.②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是______,调节溶液的pH范围为______.有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8(6)最后通过______、______得到氧化铁.

匿名用户 | 2017-05-23 08:33

全部答案

(共1个回答)
  • (1)影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等,所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率,
    故答案为:重晶石和铝都使用粉末;加热;
    (2)Fe2O3、MnO属于碱性氧化物,可以和酸发生反应生成盐和水,反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O,
    故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;MnO+H2SO4=MnSO4+H2O;
    (3)氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是取最后一次洗涤液于试管中,先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化,故答案为:取最后一次洗涤液于试管中;先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化;
    (4)炭质易燃烧,二次漂白前,煅烧的主要目的是除去炭质,将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨,说明氧化铝具有很高的硬度,
    故答案为:除去炭质;硬度;
    (5)①氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子,故答案为:将Fe2+转化为Fe3+
    ②根据有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH表中数据,控制pH值范围:2.7-3.7可以使得氢氧化铁沉淀下来但是其它离子不发生沉淀,故答案为:使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀;2.7-3.7;
    (6)氢氧化铁受热易分解为氧化铁和水,所得的氢氧化铁沉淀经过洗涤干燥、高温煅烧,可以得到氧化铁,故答案为:洗涤干燥;高温煅烧.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:33

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