测定汞-矿材网

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

如何测定铁矿石的品位矿石中的含铁量

答：铁矿石中铁的测定铁是地球上分布最广的金属元素之一,在地壳中的平均含量为5％,在元素丰度表中位于氧、硅和铝之后,居第四位.自然界中已知的铁矿物有300多种,但在当前技术条件下,具有工业利用价值的主要是磁铁矿(Fe3O4

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）次  数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

答：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：1520×100%=75%

2017-05-231个回答

下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO高温.2Fe+下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 点燃 . 2CO2 化合反应

答： A、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该化学方程式中CaCO3后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．C、该

2017-05-231个回答

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应?某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

答：（1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231个回答

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不?某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）5.254.954.354.35请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为______．大理石中碳酸钙的质量分数______．（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．

答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231个回答

（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g?（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀盐酸的质量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的质量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g请回答下列问题：（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为______（2）写出实验中发生反应的化学方程式______（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式______（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是______（5）某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为______．

答：（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231个回答

帮忙设计一个铅锌矿中锌含量的测定实验

答：向沉淀中加入足量氢氧化钠溶液，烘干，取滤液;m×100%就是矿石中含锌质量分数。滤液的溶质为氯化锌和氯化铅。这个过程比较多。m1-m2即为氢氧化锌的质量，称其质量m1。加入氨水、取出沉淀（沉淀为氢氧化锌与氢氧化铅的混合物）。所以[

2017-05-231个回答

为什么不能准确测定钨矿石中的磷

答：而白矿以浮选为主，航模选、火箭。钨精矿用于生产金属钨，广泛应用于航天、导弹及核反应堆的部件。钨矿的选矿方法主要有手选。特别是含钨高温合金主要应用于燃气轮机、原子能、电子工业、钨合金及化合物，提高烘烤和淋溶和其他湿法提炼方法、船舶、

2017-05-231个回答

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石?小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是______g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

答：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以

2017-05-231个回答

（2014?通辽）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢?（2014?通辽）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．计算：（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是______．（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

答：（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．故填：4.4g．（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100&n

2017-05-231个回答

（2013?随州）实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：    次  数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固体的质量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

答：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向?鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。

答： 66．7%试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

（2013?随州）实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：    次  数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固体的质量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

答：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

2017-05-231个回答

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不?某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）5.254.954.354.35请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为______．大理石中碳酸钙的质量分数______．（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．

答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231个回答

雄黄含量测定怎么计算

答：  含量测定取本品粉末约0.1g精密称定置锥形瓶加硫酸钾1g、硫酸铵2g与硫酸8ml用直火加热至溶液澄明放冷缓缓加水50m]加热微沸3～5钟放冷加酚酞指示液2滴用溶液（40→100）至显微红色放冷用0.25mol／L硫酸溶

2017-05-231个回答

朱砂在炼汞中应用？

答：  朱砂是最主要的汞矿物，汞在冶金、电气、仪表、化工、美术、医药、现代宇航和国防工业等方面的应用达1000多种。

2017-05-231个回答

普通重晶石汞超标是什么?汞超标3好,还是汞超标6好.重晶石比重4.3汞超标3这个原矿是什么价钱?

答：普通重晶石汞超标是指汞的含量达到1mg/1000g之上当然是汞超标6好

2017-05-231个回答

急求相关论文低品味锌矿中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的测定提供搜索途径也可以啊,麻烦,下面这位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

答： ssport.baidu.com/center这里看看吧

2017-05-231个回答

朱砂在炼汞中应用？

答：  朱砂是最主要的汞矿物，汞在冶金、电气、仪表、化工、美术、医药、现代宇航和国防工业等方面的应用达1000多种。

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

锑矿石中铅汞超标怎么处理?如题~超标的锑矿需要弄什么选矿配套设施吗?还是采集时候有什么限制?国家对于这一块铅汞超标矿石开采有什么特殊故要求吗?

答： [HT20822-0029-0003]湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺本发明公开了一种湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺,它利用锑矿物在硫化碱和氢氧化强碱或其混合碱溶液中的溶解

2017-05-231个回答

某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下?某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得．请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是______．（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是______．（3）下列说法正确的是______（填字母）．a．W能与稀盐酸反应b．铁矿废料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为______．

答：（1）X为固体，Y为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；（2）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成，加氢氧化钠溶液过滤得到固体X，则X中含有Fe、Fe2O3，二者与盐酸反应，Fe与HC

2017-05-231个回答

以下叙述错误的是（）A．云南东川的铜矿B．湖南冷水江的锑矿C．江西德兴的金矿D．贵州铜仁的汞矿

答：我国的矿产资源总量丰富，种类也齐全，我国的矿产基地也众多，南方地区的有色金属矿产资源非常丰富，比如云南东川的铜矿、湖南冷水江的锑矿、贵州铜仁的汞矿、江西德兴的铜矿等．根据题意．故选：C．

2017-05-231个回答

重晶石含汞12％有开釆价值吗？

答：冷原子吸收法测定重晶石中汞

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐?为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答：（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）（2）4.4g。（3）12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

锑矿石中铅汞超标怎么处理?如题~超标的锑矿需要弄什么选矿配套设施吗?还是采集时候有什么限制?国家对于这一块铅汞超标矿石开采有什么特殊故要求吗?

答： [HT20822-0029-0003]湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺本发明公开了一种湿法脱除锑矿物中铅、砷、硒、锡、汞杂质制备工业纯硫化锑的工艺,它利用锑矿物在硫化碱和氢氧化强碱或其混合碱溶液中的溶解

2017-05-231个回答

（2014?黄浦区一模）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol．③该石灰石中CaCO3质量分数是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高温 .&nbs

2017-05-231个回答

普通重晶石汞超标是什么?汞超标3好,还是汞超标6好.重晶石比重4.3汞超标3这个原矿是什么价钱?

答：普通重晶石汞超标是指汞的含量达到1mg/1000g之上当然是汞超标6好

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

答：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231个回答

跪求高手详解!!急何谓污染物的生物性迁移?如何定量描述(公式).试述汞镉pb的毒作用分子机理

答：是依照物质的转换、能量的转移的原理可以分解污染物。

2017-05-231个回答

急求相关论文低品味锌矿中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的测定提供搜索途径也可以啊,麻烦,下面这位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

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2017-05-231个回答

硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1?硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。a．橡胶的硫化       b．过磷酸钙的制备c．铅蓄电池的生产   d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）热交换器（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231个回答

如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方?如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③______，⑤______．（2）写出反应④的离子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未测定SO27%未测定N282%84%SO3--7%

答：图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去，黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO2，C与氯水反应生成D为H2SO4，浓硫酸与碳反应可以生成SO2，黄铁矿隔绝空气加热生成A与B，应发生分解反应，A能与稀硫酸反应生成E与

2017-05-231个回答

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