l铑-矿材网

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

lti是什么岩性符号，在地质学中，

答：是指伊利石吧。

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

如何删除萤石云lp登陆信息

答：打开软件后，，点右下角的“更多”然后点“注销帐号”，就可以了

2017-05-231个回答

耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I______；固体F______．（2）步骤②B生成C的离子方程式为______．（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______．

答：蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入试剂Ⅰ酸溶过滤，得到固体A为SiO2，滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231个回答

vermiculite什么意思

答： ˌkjə.蛭石;金精石;mɪlaɪmɪ:';t]n;;t][美][vɜ:'ˌkjʊvermiculite[英][vɜ屋石;双语例句1Engineeringtechnicalrequirementsofrefinerytubehea

2017-05-231个回答

海康威视摄像机link灯不亮，怎么弄；萤石云显示设备不在线，看不了监控视频？

答：关注萤石云是否上线、网线连到路由器是否接触良好检查网线水晶头是否压接好。设置摄像机网关和DNS为路由器IP地址。祝顺利

2017-05-231个回答

（2013?沭阳县模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______．（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（3）物质A最好使用下列物质中的______．A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式______．

答：（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎--增大表面积等）．故答案为：适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）相同条件下，溶解度大的物质先

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。a．加人过量的炭，同时通入空气  b．设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反

2017-05-231个回答

这是什么矿石SiO2：57.62%Al2O3：8.26%CaO：14.77%Fe2O3：2.26%K2O：5.23%Na2O：0.60%原矿石为浅灰色,类似粘土,熔点低.经过1280～1300℃高温烧成后形成黑色液体物质,冷却后形成黑色晶体物,较脆.能与氢氟酸和硫酸发生轻微反应,与盐酸的反应较为激烈.

答：估计为伊利石类粘土,含有一定的碳酸盐.可以作为低温陶瓷的原料,但铁质含量有点偏高.

2017-05-231个回答

魔兽世界LM双采路线

答：产草品种，也就是他的伴生草雨燕草的天堂。熔炼黑铁锭、湿地、荆棘谷。产草品种：宁神花。你可以去西部荒野、黑石深渊250瑟银矿燃烧平原、赤脊山、荒芜之地235黑铁矿灼热峡谷，作为一个中级拔草工。二中级拔草工的经验谈、冬泉谷，花&#30

2017-05-231个回答

龙ol镌刻29到30加多少武魂

答：强化镌刻有两个分支、魔王殿中的首领怪处获得，表中均为紫色材料(推荐)强化的结果、化境灵玉可通过击杀玉虚峰、表格中的效果是已累积的，最终的强化效果和成功率也会不同，且该武器的镌刻等级需要达到20、除精煤、石英，其他参与

2017-05-231个回答

WOW哪里银矿多（LM）

答：银矿属于稀有矿，哪里刷的都是不一定的，楼上说的地图都有，但是不是很多

2017-05-231个回答

伊利石（ILLITE）对健康的好处

答：清洁肌肤，从而产生大面积的溃疡，使得二价铁离子和磷离子的可容度大大提高，铜和锌。为什么伊利石有灭菌功能，以及消炎祛痘多种功效。伊利石是一种生物矿物质。这种细菌感染产生的毒素会杀死皮肤小米的脂肪组织。替代医学认为正是因为伊利石含有多

2017-05-231个回答

苹果6splus怎么下载萤石云软件

答：很多东西没有id都用不了？免费的啊。你也可以试试快用。不过为什么不申请appleid呢，但是6splus的话应该是自带ios9，你可以尝试用一下，所以不知道这些平台目前支不支持.2，itools或者同步推这种的第三方平台可以越狱以

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1请回答：（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是______．（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______．②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次才能达到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

蛭石1L是多少克

答：混合1-3的60*100的袋子体积70L，规格越大，5-8的70L体积不到9kg蛭石的规格不同单位体积的质量也是不一样的，单位体积的质量越轻，重量是11kg

2017-05-231个回答

LM采矿攻略

答：锡矿（熔炼有经验：铜矿、金矿、可挖掘1-4次）75技能要求，魔铁锭的消耗仍然可观：金矿、银矿梣谷、秘银，主要挖魔铁矿、富瑟银西瘟疫之地，伴生沉重的石头，外面的一圈地图都跑不完、铁矿赤脊山，外面的刷新点、秘银、真银：银矿、真银，在A

2017-05-231个回答

珍珠岩的干密度，导热系数，比热容是多少？Help!help!!!!

答：珍珠岩英文名称：Perlite珍珠岩是一种酸性火山玻璃熔岩。性脆。具有珍珠光泽和油脂光泽。有特殊的弧形裂纹。硬度5.5～7，密度2.2～2.4g/cm3。膨胀倍数可达7～30倍以上，耐火度高达1300～1380℃。经破碎、筛分、预

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

植物大战僵尸OL幽冥树海，日轮花泪之结晶秘银结晶圣杯碎块都哪里得啊

答：轮花：葬送森林银矿结晶：地下冥府泪之结晶：废墟修道院圣杯碎块

2017-05-231个回答

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键B．7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．1.8g 168O2分子与1.8g 188O3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

答： A．S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，该结构简式中不存在S-S键，故A错误；B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量为0.1m

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：______、______．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是______．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的______．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是______．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是______，调节溶液的pH范围为______．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通过______、______得到氧化铁．

答：（1）影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等，所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率，故答案为：重晶石和铝都使用粉末；加热；（2）Fe2O3、MnO属于碱性氧化物，可以和酸发生反应生成盐和水，反应方

2017-05-231个回答

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气

2017-05-231个回答

（2013?梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．a．加入过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

答：（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4C 高温 . BaS+4C

2017-05-231个回答

云母硅氧四面体为什么si4+被al取代

答：铝虽然形成三个,铝能形成AlO4四面体、Si能形成SiO4四面体、Si可以形成四个共价键,也能接受孤对电子形成配位键2.31,因此不会全部置换,但有一个空轨道、但AlO4四面体是带负电

2017-05-231个回答

ESL最低的电容是云母电容还是薄膜电容?云母电容和聚丙烯电容各有什么优点?数字电路中用哪种电容好?

答：我不知道你说的ESL是一个什么参数是不是你打错了是ESR云母电容特点是介质损耗小,绝缘电阻大、温度系数小,适宜用于高频电路,薄膜电容主要等性如下：无极性,绝缘阻抗很高,频率特性优异(频率响应宽广),而且介质损失很小.数字电路中因为

2017-05-231个回答

龙ol镌刻29到30加多少武魂

答：强化镌刻有两个分支、魔王殿中的首领怪处获得，表中均为紫色材料(推荐)强化的结果、化境灵玉可通过击杀玉虚峰、表格中的效果是已累积的，最终的强化效果和成功率也会不同，且该武器的镌刻等级需要达到20、除精煤、石英，其他参与

2017-05-231个回答

rlc谐振电路中,c不为空气介质或云母介质的电容器,能否引入较大物质

答：纸介电容和瓷介电容的介损较大，按理真空电容是最理想的，希望尽可能地提高谐振回路的Q值、瓷介电容，那时电容主要有纸介电容、云母电容和空气电容。其实用涤纶电容或薄膜电容做数兆赫以下的谐振试验保证也能成功，因此就选用介质损

2017-05-231个回答

TypeSilver是描述蛭石的什么指标？？？

答：应该是指蛭石的规格

2017-05-231个回答

魔兽世界WLK矿点分布

答：秘银冬泉谷：铜矿、瑟银、锡矿、真银：铁矿，A，外面的一圈地图都跑不完、富瑟银悲伤沼泽、真银、锡矿.tgbus：金矿、银矿丹莫洛、锡矿，奥特兰克山脉如图2、银矿：铁矿，适合大量的采集、秘银银松森林、银矿，同理铁矿被采集完后、银矿、锡

2017-05-231个回答

（2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．

答：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

（2008?连云港二模）江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有13的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为______．（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是______②固体F的物质的量是______③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．______．

答：（1）设有1molSiO2，13被置换后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3，O还少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以矿石得组成以氧化物的形

2017-05-231个回答

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