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(2009?中山模拟)重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.●高温煅烧还原法(1)煅烧还原的热化学方程式为:______有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):______.●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______.

匿名用户 | 2017-05-23 08:29

全部答案

(共1个回答)
  • (1)根据盖斯定律:a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1
    b、C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
    c、Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1,反应BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)和a、b、c之间的关系是4b-a+c,所以BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ•mol-1,故答案为:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ•mol-1
    (2)在硫化钡中,硫离子水解而使得硫化钡显碱性,即S2-+H2 HS-+OH-,故答案为:S2-+H2 HS-+OH-
    (3)设每次用1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4
          BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42
         (2.0-x) mol•L-1   x mol•L-1
    根据K=
    c(SO42−)
    c(CO32−)
    =
    x
    2.0−x
    =0.042
    解得:x=0.081,处理次数=
    0.2mol
    0.081mol
    =2.5
    答:至少处理3次;
    (4)用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是节能、环保,故答案为:节能,环保.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:29

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