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耐火材料主要成分为MgO和A12O3,某厂用蛭石(主要成份为:MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3,某厂用蛭石(主要成份为:MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)作原料生产耐火材料.化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验:Ⅰ.查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时,氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解:7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解:10.8Ⅱ.实验流程如下(固体A、F为一种成份):请回答以下问题:(1)写出下列物质化学式:试剂I______;固体F______.(2)步骤②B生成C的离子方程式为______.(3)要保证固体D杂质尽量少,步聚②调节溶液的pH合理范围是______:A.12.4~13         B.10~10.8         C.3.7~5.2(4)固体D可用来生产合成氨的表面催化剂.如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线,请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线.(5)已知:N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-a kJ?mol-12H2O(1)═2H2 (g)+O2 (g)△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______.

匿名用户 | 2017-05-23 08:17

全部答案

(共1个回答)
  • 蛭石(主要成份为:MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)加入试剂Ⅰ酸溶过滤,得到固体A为SiO2,滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+,加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg(OH)2、Fe(OH)3,滤液C为NaAlO2溶液,通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀F和滤液E为碳酸氢钠溶液;
    (1)上述分析可知试剂Ⅰ是稀硫酸或稀盐酸;固体F为氢氧化铝,Al(OH)3,故答案为:稀硫酸或稀盐酸,Al(OH)3
    (2)步骤②B生成C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐,反应的离子方程式为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,
    故答案为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
    (3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀,铝离子全部变化为偏铝酸盐,调节溶液PH为10.4~10.8,B符合,故答案为:B;
    (4)固体D为Mg(OH)2、Fe(OH)3,用来生产合成氨的表面催化剂,催化剂改变反应速率不改变化学平衡,据此画出曲线变化,为
    故答案为:
    (5)结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式,
    ①N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-a kJ?mol-1
    ②2H2O(1)═2H2 (g)+O2 (g)△H=+b kJ?mol-1
    依据盖斯定律计算②×3+①×2得到:2N2 (g)+6H2O (1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=-(2a-3b) kJ?mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为;4NH3(g)+3O2(g)=2N2 (g)+6H2O (1)△H=(2a-3b) kJ?mol-1
    故答案为:4NH3(g)+3O2(g)=2N2 (g)+6H2O (1)△H=(2a-3b) kJ?mol-1
    匿名用户 | 2017-05-23 08:17

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