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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为______.(2)上述反应中的氧化剂是______,反应产生的气体可用______吸收.(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______.(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量______(选填编号).A.小于0.5mol      B.等于0.5mol      C.大于0.5mol      D.无法确定(信息:碳粉与浓硝酸反应:C+4HNO3(浓)═CO2↑+4NO2↑+2H2O )

匿名用户 | 2017-05-23 05:40

全部答案

(共1个回答)
  • (1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1;
    (2)反应中As元素化合价降低,As2S3为氧化剂,H2S为酸性气体,可用NaOH溶液吸收,故答案为:As2S3;NaOH溶液;
    (3)反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,As元素化合价由+3价升高到+5价,S元素化合价由-2价升高到0价,则生成2mol H3AsO4,转移电子为2×2mol+3×2mol=10mol,故答案为:10mol;
    (4)反应的关系式为O2~4HNO3~CO2
    n(O2)=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol,根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则生成的二氧化碳的物质的量少于0.5mol,
    故答案为:A.
    匿名用户 | 2017-05-23 05:40

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