(2013?沭阳县模拟)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是______.(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).(3)物质A最好使用下列物质中的______.A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在______范围之间.(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是______.(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4,写出该反应的离子方程式______.
匿名用户
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2017-05-23 05:25
全部答案
(共1个回答)-
(1)影响化学反应速率的因素有多种,要提高氧化铜锌矿的酸浸速率,可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎--增大表面积等).故答案为:适当升高温度(或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等)
(2)相同条件下,溶解度大的物质先溶解;因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),
故答案为:<;
(3)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,且考虑加入A不引入新的杂质.除空气外,其他试剂均可引入新的杂质.
故答案为:B
(4)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁PH范围为:3.2~6.2;
故答案为:3.2~6.2
(5)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH4)2SO4;
故答案为:(NH4)2SO4
(6)由题给信息可知,反应物为2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一为FeO42-,因铁在反应中化合价升高,故氯元素的化合价降低,则另一产物为Cl-,根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水),则方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.匿名用户 | 2017-05-23 05:25
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