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- 钽铌氧化物
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答: (1)影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等,所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率,故答案为:重晶石和铝都使用粉末;加热;(2)Fe2O3、MnO属于碱性氧化物,可以和酸发生反应生成盐和水,反应方2017-05-231个回答
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答: (1)过滤 洗涤 充分利用原料,减少环境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231个回答
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答: 蛭石(主要成份为:MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)加入试剂Ⅰ酸溶过滤,得到固体A为SiO2,滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+,加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg(OH)2、Fe(OH)2017-05-231个回答
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答: (1)设有1molSiO2,13被置换后,余23molSiO2,少了13molSi和23mol的O.等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3,O还少(23−3×16)mol即有16molK2O,所以矿石得组成以氧化物的形2017-05-231个回答
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答: 18Al0.2,用氧化物形式表示:Al2[(OH)4|Si2O5]*nH2O蒙脱石,20O10(OH)2]}伊利石,25[Si2,09Mg1:K0:高岭石,0Al0.2H2O石脂,35O10(OH)2水铝英石:(Al:Al2O3(2017-05-231个回答
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答: 中间有图,可以发E-Mail给你一、稀土元素稀土元素是镧系元素系稀土稀土精矿的生产能力和处理、加工能力达50000吨(REO—氧化物计算).——2017-05-231个回答
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答: F4、钍,主要成分是镧,已停止生产。钍玻璃因有放射性,以N标志。阿贝图有一组直线和曲线。稀土元素光学玻璃有很高的折射率、砷三十年代出现了新的稀土元素光学玻璃、钽的氧化物、K7;列如冕牌玻璃K5、F5在F区,将阿贝图分成许多区,燧石2017-05-231个回答
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答: 玛瑙氢氧化铝、冶金级氧化铝,用少量的硝酸稀土为助催化剂、特种氢氧化铝、钛合金的战术性能。冶金工业将稀土金属或氟化物、硅化物加入钢中、抗重金属中毒能力强的优点、铝合金、氧化镧、飞机,被广泛用于电子及航天工业、玛瑙填料AH……等产品、2017-05-231个回答
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答: 稀土的短期波动对稀土股票的影响有限因为没有电子盘的交易,当然不可能时刻变化要看行情只有去相关网站上,价格行情是现货交易的行情2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸2017-05-231个回答
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答: (1)滤渣A中含有FeCl3,洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+;检验该滤渣A洗净的操作方法为:取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净,故答案为:Fe3+;取最后一次洗涤液,加入K2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.Cu2S+O2=2Cu+SO2,铜元素化合价从+1价降到0价,被还原,氧元素化合价从0价降低到-2价,硫元素化合价从-2价升高到+4价,消耗1molCu2S,电子转移6mol,生成1mol的铜转2017-05-231个回答
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答: (1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后沉淀为H2WO4,燃烧H2WO4得WO3,用氢气还原得三氧化钨W,即WO3+3H2 高温 .&n2017-05-231个回答
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答: (1)WO3;WO3+3H2W+3H2O;热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2++O2+4OH-2MnO2+2H2O(3)1:4(1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后2017-05-231个回答
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答: (1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O,故答案为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; &n2017-05-231个回答
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答: 进口报关的时限。3:申报-查验-征税-放行-结关4、合同,没有问题。2、保单,就可以进口,如果有害物质含量没有超过国家有色行业对镍矿石的规定的话,箱单:报检委托书:报验-交商检费-出入境通关单-水尺测量-抽样化验-品质证书报关程序2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: 金刚砂为金属氧化物骨料或金属骨料硬化剂。骨料物成分主要有Al2O3、Fe2O3、TiO2等金属氧化物或金属骨料。金刚砂是无色晶体。密度,硬度很大,大约是莫氏9.5度。一般的是无色粉状颗粒。磨碎以后,可以作研磨粉,可制擦光纸,又可制2017-05-231个回答
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答: 混合物中加入过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不会溶于盐酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸;A、混合物中加入过量的盐酸后,氧2017-05-231个回答
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答: (1)硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写,Mg6[(OH)4Si2O5]2可表示为:6MgO•4SiO2•4H2O,这几种元素中,原子半径最大的元素是Mg元素,镁原子核外有32017-05-231个回答
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答: (1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的目的是和酸反应提高溶液pH,使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去,A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH,生成镁离子,不加入杂质离子,可选;B、加入碳酸钠能调节溶液2017-05-231个回答
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答: (1)蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6H2017-05-231个回答
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答: (1)蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6H2017-05-231个回答
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答: 金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸,生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁,过滤后,得的沉淀X是二氧化硅,溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸,向Y中加入过量的氢氧化钠,会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,过滤后的溶2017-05-231个回答
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答: (1)蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水,二氧化硅不和盐酸反应,沉淀A为SiO2,分离固体和溶液用过滤的方法,过滤所用玻璃仪器为:玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为2017-05-231个回答
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答: (1)蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6H2017-05-231个回答
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答: 新喀里多尼亚,仅次于巴西.4万吨、内蒙古铍储量最多、南非里腾斯堡等)的开采深度日益加深、四川,运送回新日铁和住友商社进行冶炼。从地区分布看。泰国和马来西亚的锡渣也是铌的一个来源。因此。硫化镍与红土型镍同产于一个超基性2017-05-231个回答
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