蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:(1)蛇纹石矿蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是______.(2)从沉淀混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入______溶液 (填入物质的化学式),然后______、______、______(依次填写实验操作名称).(3)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是______ (填写物质化学式).(4)18.2g产品碱式碳酸镁:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=______、b=______、c=______.
匿名用户
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2017-05-23 11:53
全部答案
(共1个回答)-
(1)蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不与盐酸反应,以沉淀的形式除去,故答案为:Fe3+、Al3+;
(2)从实验步骤图知:沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3,红色氧化物是沉淀物Fe(OH)3分解后得到的Fe2O3,所以得先加碱把Al(OH)3除掉,反应为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然后过滤洗涤灼烧即可;
故答案为:NaOH;过滤、洗涤、灼烧;
(3)从实验步骤图知:上述实验中,步骤Ⅱ中通二氧化碳,生成碳酸钙,碳酸钙分解可得到二氧化碳,作为第Ⅱ步的原料,碱式碳酸镁分解得到CO2,可以循环使用的物质是CaCO3或CO2;
故答案为:CaCO3或CO2;
(4)m(样品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,碱式碳酸镁分aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O高温 .匿名用户 | 2017-05-23 11:53
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