以工业碳酸钙(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)为原料可以生产医用二水合氯化钙,其工艺流程如下:已知:查阅?以工业碳酸钙(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)为原料可以生产医用二水合氯化钙,其工艺流程如下:已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pHFe(OH)32.33.7-Al(OH)34.05.27.8(1)除杂操作中加入试剂X的化学式为______,然后调节溶液的pH为______,得到滤渣的主要成分为______.(2)25℃时,Fe(OH)的Ksp=1.1×10-36,当溶液的pH=4.0时,溶液中c(Fe3+)=______mol/L;检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是______.(3)酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解,②______.(4)蒸发结晶时需加热至______时停止加热,蒸发结晶时需控制在160℃,是因为______.(5)若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因是______.
匿名用户
|
2017-05-23 01:50
全部答案
(共1个回答)-
(1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,所以将铁离子、铝离子完全转化成沉淀的pH范围为:5.2~7.8;加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,所以滤渣的主要成分为:Fe(OH)3、Al(OH)3,
故答案为:Ca(OH)2; 5.2~7.8;Fe(OH)3、Al(OH)3;
(2)氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe( OH)3]=1.1×10-36,pH=4的溶液中,氢氧根离子的浓度为1×10-10mol/L,c(Fe3+)=
mol/L=1.1×10-6mol/L;1.1×10?36 (10?10)3
Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,操作为取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全,
故答案为:1.1×10-6; 取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全;
(3)因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙,加入盐酸,可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解,
故答案为:除去过量的氢氧化钙;
(4)蒸发浓缩,冷却结晶从溶液中得到晶体,而不是蒸干得到固体,故出现少量晶体时停止加热;加热温度不能过高,防止因温度太高CaCl2?2H2O会失水,
故答案为:出现少量晶体;温度太高CaCl2?2H2O会失水;
(5)所测样品中存在少量的NaCl,会给实验带来误差,故答案为:Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高.匿名用户 | 2017-05-23 01:50
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