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蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子).Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯.Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水.已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答:(1)步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是______(填字母序号).A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸馏水(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______.(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示.①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______.②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______.

匿名用户 | 2017-05-23 11:53

全部答案

(共1个回答)
  • (1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的目的是和酸反应提高溶液pH,使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去,
    A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH,生成镁离子,不加入杂质离子,可选;
    B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子,引入杂质,故不选;
    C、蒸馏水对提高溶液pH不好,故不选;
    故答案为:A;
    (2)Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀,过氧化氢被还原为水,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
    故答案为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
    (3)①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
    故答案为:Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大,反应是吸热反应;故答案为:吸热;
    ③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降,
    故答案为:温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降;
    匿名用户 | 2017-05-23 11:53

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