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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和______(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是______.(2)第②步反应的离子方程式是______.(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为______.

匿名用户 | 2017-05-23 03:21

全部答案

(共1个回答)
  • (1)滤渣A中含有FeCl3,洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+;检验该滤渣A洗净的操作方法为:取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净,
    故答案为:Fe3+;取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;
    (2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO43、O2和H2O,反应的离子方程式为:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,
    故答案为:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O;
    (3)Ce(OH)4~FeSO4
      0.0025mol   0.1000mol/L-1×0.025L
    所以m(Ce(OH)4)=0.0025mol×208g/mol=0.52g,
    产品中Ce(OH)4的质量分数为:
    0.52g
    0.536g
    ×100%=97.01%,
    故答案为:97.01%.
    匿名用户 | 2017-05-23 03:21

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