石灰石硝酸-矿材网

有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．由上述分析

2017-05-231个回答

12.5g碳酸钙与稀盐酸反应产生4.4g气体,石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231个回答

实验室制取二氧化碳为什么不能用碳酸钙粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质（一般可以认为不溶）不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯.粉末状的大理石反应速率过快,这样制得的CO2就很少了,反应就不会继续进行了,阻止CaCO3与硫酸接触,会覆盖在大理

2017-05-231个回答

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

答：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231个回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀盐酸，有气泡产生 取样，将样品称量:m1克,将样品高温煅烧，冷却后再称

2017-05-231个回答

在低度锑矿选矿厂上班对身体有什么危害吗？因为在选矿的过程中用到硝酸铅，我担心对身体很有害。

答：不是照样都有人去做，其实很多企业的工种都存在不同程度的危害性当然有，但也不需要过于担心，也没见有什么大的问题啊，没那个必要，注意防护就是了

2017-05-231个回答

我们的经营范围：石灰石、重晶石、方解石、菱镁石、硅石、钾矿石、磷矿石、蛭石、白云石、铁矿、硫铁矿、

答：蛭石硼胀二倍的价&#26684;是多少

2017-05-231个回答

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间（min）t1t2t3t4tt6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最终生成CO2的质量______；（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由实验数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO2的质量为4.4g；故答案为：4.4g；（2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231个回答

生产碳酸钙用的石灰石。要求碳酸钙含量大于98%,以上，用什么品质的石灰石？

答：再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的，所以完全能够达到你的要求，55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量98

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

价格走势：硫矿，石棉，蛭石，石灰石，非金属矿产有色金属，矿产

答：这个方式最直接的了硫矿：群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网，不建议使用，最适用的网络推广方式其实不算太多，蛭石，非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】，今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】，关键词覆盖面较广，你说

2017-05-231个回答

实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用碳酸钙80%石灰石25g与足量稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少克？标准状况下体积是多少升？（查阅资料可知二氧化碳在标准状况下的密度是1.977g/L）

答：碳酸钙的质量=25g×80%=20g   设二氧化碳的质量为x      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑&#43

2017-05-231个回答

石灰石和铁矿石哪个硬

答：铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度：硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金

2017-05-231个回答

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

（2004?湖州）某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．（2）m=______．（3）样品中碳酸钙的质量分数是______．（4）加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6所用稀盐酸的质量分数．______．

答：（1）比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为0.6g；（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消

2017-05-231个回答

某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度设计如下实验

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231个回答

（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为______g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．

答：（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；故答案为：4g；（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，设40g盐酸中氯化氢

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石?小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是______g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

答：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以

2017-05-231个回答

CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大？纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，

答：溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

2017-05-231个回答

求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸钙的质量分数为（m1+m2-m3)*11/，称取质量为m31、待到反应截止;（25*m1）、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2；3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231个回答

关于农用硝酸稀土

答：农用硝酸稀土质量可参见国家标准。固体产品颜色因成分或生产工艺而异，可是无色晶体、浅粉色晶体或者白色粉末。亦可加工成液体剂型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等轻稀土元素。

2017-05-231个回答

碳酸钙变氧化钙的具体条件?我把石灰石烧红10分钟,冷却后还是一块石头.具体要多高温度、多长时间?

答：碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳

2017-05-231个回答

怎样用石灰石制取碳酸钙？

答：这个主要是纯化问题1.加盐酸溶解，过滤2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.滤液加Na2CO3的沉淀后清水洗涤CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸盐等

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐?为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答：（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）（2）4.4g。（3）12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）次  数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

答：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：1520×100%=75%

2017-05-231个回答

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

（2014?黄浦区一模）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol．③该石灰石中CaCO3质量分数是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高温 .&nbs

2017-05-231个回答

将12g石灰石放到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不和酸反应）生成4.4g的二氧化碳．其化学方程式，CaCO3+2将12g石灰石放到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不和酸反应）生成4.4g的二氧化碳．其化学方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1）求石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸的溶质质量分数．

答：设12克石灰石中碳酸钙、100克稀盐酸中氯化氢的质量分别为x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73&nbsp

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸?某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，测得所得混合物质量为215.2g．若石灰石中的杂质不与酸反应，试计算：（1）反应产生的气体质量为多少克？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

答：（1）由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，为：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&

2017-05-231个回答

硝酸铅能否在浮选铅锌矿中使用?起什么作用

答：硝酸铅起活化作用,和硫酸铜作用相当,部分矿山可代替硫酸铜；铅锌浮选时一般先优先选铅（抑制硫）,之后抑制硫-活化选锌（可选用硫酸铜或硝酸铅）

2017-05-231个回答

请问有谁知道关于购销铜矿石.铁矿石.锌铁矿石.石灰石是否需要办理许可证；如果需要那需要办理哪些许可证;.

答：晕死富人啊

2017-05-231个回答

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是______；（2）反应中矿石有剩余是第______次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是______．

答：（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；故答：4.4；（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应

2017-05-231个回答

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