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(2004?湖州)某同学去我市的道场山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).求:(1)6克石灰石样品中含有的杂质为______克.(2)m=______.(3)样品中碳酸钙的质量分数是______.(4)加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)lO10lOlO剩余固体的质量(克)4.0mO.60.6所用稀盐酸的质量分数.______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1个回答)
  • (1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;
    (2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g,即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙,因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙,故可以求出m=4.0-2.0=2.0;
    (3)碳酸钙的质量为:6.0g-0.6g=5.4g,故其质量分数为:
    5.4g
    6.0g
    ×100%=90%
    (4)设盐酸的质量为X,则:
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    100    73
    2g      X
    100
    2g
     =
    73
    X

    X=1.46 g.
    所以盐酸的质量分数为:
    1.46g
    10g
    ×100%=14.6%.
    故答案为:(1)0.6;
    (2)2.0;
    (3)90%;
    (4)14.6%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:51

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