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学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份进行实验,结果如下:实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m(1)上表中m的数值是______;(2)反应中矿石有剩余是第______次实验;(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______;(4)稀盐酸中溶质的质量分数是______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:49

全部答案

(共1个回答)
  • (1)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g;
    故答:4.4;
    (2)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应;
    故答:三、四;
    (3)设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100                 44
    x                 3.52g
    100:44=x:3.52g 解之得 x=8g
    石灰石矿中碳酸钙的质量分数=
    8g
    10g
    × 100%
    =80%
    故答:80%;
    (4)设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
           73           44
           y           4.4g
    73:44=y:4.4g 解之得 y=7.3g
    稀盐酸中溶质的质量分数=
    7.3g
    50g
    ×100%=14.6%
    故答案为:14.6%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:49

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