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为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应.生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4tt6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求:(1)最终生成CO2的质量______;(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液.

匿名用户 | 2017-05-23 01:49

全部答案

(共1个回答)
  • (l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;
    故答案为:4.4g;
    (2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          
    100         111      44
    x           y        4.4g          
    100
    44
    x
    4.4g
      x=10g                
    样品中CaCO3的质量分数=
    10g
    15g
    ×100%=66.7%

    (3)
    111
    44
    y
    4.4g
      y=11.1g       
    11.1g
    10g+94.4g−4.4g+z
    ×100%=10%  z=11g  
    答;(2)样品中CaCO3的质量分数为66.7%;(3)所需加水的质量为11g.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:49

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