氧化钙标准溶液-矿材网

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和______（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是______．（2）第②步反应的离子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为______．

答：（1）滤渣A中含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；检验该滤渣A洗净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净，故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入K

2017-05-231个回答

碳酸钙变氧化钙的具体条件?我把石灰石烧红10分钟,冷却后还是一块石头.具体要多高温度、多长时间?

答：碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳

2017-05-231个回答

在word文档中怎样输入碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的化学式

答：点击插入选择对象,再选择公式,从里面选择有箭头、下标、符号.可以的,我刚试过

2017-05-231个回答

除去氧化钙还混有的碳酸钙加水溶解能够完成吗

答：碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳排出；貌似只能这样了，其他方法繁杂又容易混进杂质高温

2017-05-231个回答

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳                      ；（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

答：（1）4.4  （2）设碳酸钙的质量分数为x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231个回答

碳酸钙氧化钙的所有其他名字分别是什么

答：酸钙CaCO₃俗称、大理石等：灰石。氧化钙化学式是CaO、石粉、石灰石，俗名生石灰

2017-05-231个回答

我们知道，石灰水中的氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀．用石灰水涂刷墙壁，就是利用了石灰水的这一性质．使得墙壁越来越硬．实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有______气体．

答：根据题意，石灰水中的氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀；则实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，故其表面有一层白色物质生成．故答案为：二氧化碳．

2017-05-231个回答

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）设生成氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231个回答

碳酸钙氧化钙氢氧化钙的区别哪个是生石灰，熟石灰

答： 1、碳酸钙氧化钙氢氧化钙的区别:碳酸钙是一种盐，氧化钙是一种碱性氧化物，氢氧化钙是一种碱。2、鉴别：（1）分别和水作用：没有反应现象的是碳酸钙；反应氧化钙是生石灰，有发热现象的是生石灰；氢氧化钙是熟石灰与水作用，没有特殊现象。（2

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

碳酸钙在多少温度下灼烧多长时间会成氧化钙

答：碳酸钙在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

2017-05-231个回答

什么矿物含二氧化硅和氧化钙,不含或少含氧化铝,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透辉石硬度较低,但是透辉石中含有钙与镁

2017-05-231个回答

除去碳酸钙中的氧化钙用加水,过滤完成为什么正确

答：氧化钙和水反应生成CA（OH）2,因为加过量的水且CAO是少量,所以虽然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,过滤后就没了只有CACO3了

2017-05-231个回答

我们知道，石灰水中的氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀．用石灰水涂刷墙壁，就是利用了石灰水的这一性质．使得墙壁越来越硬．实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有______气体．

答：根据题意，石灰水中的氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀；则实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，故其表面有一层白色物质生成．故答案为：二氧化碳．

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

碳酸钙在多少温度下分解成氧化钙和二氧化碳

答：而在1000℃的温度条件下，在900℃的温度条件下.Muller等人的研究，达到80%只需1，水泥生料中碳酸钙分解率达到80%需要136s一般来说700度以上就能分解，达到80%需要4s.1s，在720℃的温度条件下。根据A。温度

2017-05-231个回答

取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g

答：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×40100=4g；则反应后固体的质量为：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；设生成氧化钙的质量是xCaCO3

2017-05-231个回答

氧化钙换算碳酸钙

答：以换算;56)*100=98,如下:一块矿石中含氧化钙55%,CaCO3式量100两者Ca元素含量相同?CaO式量56：(55/,如果换算成碳酸钙含量,是多少,可以此换算

2017-05-231个回答

氧化钙为52.4怎么计算出碳酸钙是多少？

答：出52，则52.4=93，再代入碳酸钙中。CaO相对分子质量56;0.43/，所以有碳酸钙37。钙的比例是40/.4，钙的质量除以钙的比例算出碳酸钙的质量，因为碳酸钙中钙的比例是0.43G.4克重钙的质量是37.71;56=0.4

2017-05-231个回答

取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g

答：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×40100=4g；则反应后固体的质量为：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；设生成氧化钙的质量是xCaCO3

2017-05-231个回答

现在的钙片有磷酸钙，碳酸钙，氢氧化钙等其他种类哪种比较好？有什么区别？

答：但是据了解磷酸钙有毒，氢氧化钙碱性太强（理论值强于氢氧化钠）人的胃无法忍受、氢氧化钙钙片的话可以放心使用，若是这是道题目或你确定有这种钙片的话的话，答案是氢氧化钙，所以最好（钙的质量分数=钙的相对原子质量/，如果真的

2017-05-231个回答

（2005?南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．【提出问题】白色固体的成分是什么？（1）Ⅰ组：【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）______．【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙．【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

答：（1）CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231个回答

（2011?天河区模拟）有两瓶没有标签的白色粉末，已知它们分别是生石灰（氧化钙）和碳酸钙中的一种．请你设计实验鉴别，并写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤预期现象与结论____________

答：可以依据这两种物质遇水时的不同现象进行鉴别．生石灰可与水反应放出大量的热，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：操作步骤现象与结论分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置．反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．（3）该校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

答：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（）A．若X是氢氧化钠，则丁一定是水B．若X是盐酸，则丙一定是碳酸钙C．若X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠D．若X是氢氧化钙，则丙一定是二氧化碳

答：据所给条件中的物质知，甲、乙均一定不是水，因为水不能与所给物质中的任何一种反应，生成两种物质丙和丁．A、若X是NaOH，丙与X反应生成甲，则丙为盐酸或二氧化碳，若丙为盐酸，据所给条件，则甲为水，此假设不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231个回答

碳酸钙与氧化钙的化学方程式

答：碳酸钙：CaCO3氧化钙：CaOCaCO3=高温=CaO+CO2↑

2017-05-231个回答

高温加热10g碳酸钙（不含杂质），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（写出计算过程）（2）实际上10g碳酸钙______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）实际反应生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量是xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231个回答

除去氧化钙中的碳酸钙用什么方法

答：高温加热，碳酸钙高温下变成氧化钙和二氧化碳

2017-05-231个回答

氧化钙为52.4怎么计算出碳酸钙是多少？

答：出52，则52.4=93，再代入碳酸钙中。CaO相对分子质量56;0.43/，所以有碳酸钙37。钙的比例是40/.4，钙的质量除以钙的比例算出碳酸钙的质量，因为碳酸钙中钙的比例是0.43G.4克重钙的质量是37.71;56=0.4

2017-05-231个回答

碳酸钙怎么生成氢氧化钙

答：碳酸钙怎么生成氢氧化钙CaCO3==CaO+CO2↑（条件：高温）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231个回答

煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为(   )A．10gB．16gC．8gD．20g

答： B试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，100g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物，则钙元素质量=60g，高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，即全部是CaO，故质量=60g÷40/56=84g,所以加热过程

2017-05-231个回答

写出下列反应的文字表达式．①二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水中含有的物质）反应生成碳酸钙和水______；②有二氧化碳生成的化合反应______；③测定空气中氧气含量的物质在氧气中燃烧______；④实验室中用纯净物制取氧气______；⑤剧烈燃烧火星四射，有黑色固体生成的化学反应______．

答： ①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；②化合反应是多变一的反应，生成物是二氧化碳，碳和氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：碳+氧气点燃二氧化碳；（本

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

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