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六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。(2)第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。(3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。(4)称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(产品中不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。

匿名用户 | 2017-05-23 02:15

全部答案

(共1个回答)
  • (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。(2分)

    除去溶液中Ba 2+ 杂质(2分) 

    (2)SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO(3分)    (3)洗涤、干燥(或烘干)(各1分,共2分)

    (4)  93.45%(4分)




    匿名用户 | 2017-05-23 02:15

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