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取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是()A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化钙C.剩余固体质量为5gD.剩余碳酸钙质量为8g

匿名用户 | 2017-05-23 01:49

全部答案

(共1个回答)
  • 由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g,所以钙元素的质量为10g×
    40
    100
    =4g;则反应后固体的质量为:
    4g
    50%
    =8g,所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g;
    设生成氧化钙的质量是x
    CaCO 3
    高温
    .
    CaO+CO 2
    56 44
    x 2g
    56
    x
    =
    44
    2g

    x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
    2.55g
    56g/mol
    =0.05mol
    根据以上分析可知A选项正确,BCD错误
    故选A
    匿名用户 | 2017-05-23 01:49

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