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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2?6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______.(2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1mol SrSO4反应电子转移8mol,该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑.(3)“滤渣”是______.(写化学式)(4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,“过滤2”后需经过“洗涤,干燥”的操作:①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是______.②工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是______(填字母).A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(此时溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是______.

匿名用户 | 2017-05-23 02:14

全部答案

(共1个回答)
  • 以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸生成硫酸钡沉淀,所以过滤后滤渣为硫酸钡,滤液中含SrSO4、SrCl2,最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O,
    (1)研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率,故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;
    (2)由SrSO4中只有S被还原,且1mol SrSO4反应电子转移8mol,则该反应的化学方程式为SrSO4+4C 
     高温 
    .
     
     SrS+4CO↑,
    故答案为:SrSO4+4C 
     高温 
    .
     
     SrS+4CO↑;
    (3)由上述分析可知,滤渣为BaSO4,故答案为:BaSO4
    (4)①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,是因饱和氯化锶溶液既溶解晶体表面附着的杂质,又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失,
    故答案为:既溶解晶体表面附着的杂质,又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失;
    ②六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水,则用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是50~60℃,故答案为:A;
    (5)0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,则用含Fe3+的溶液作指示剂,当标准液过量时Fe3+、SCN-结合生成络离子,溶液为血红色,所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色,且30s不褪色,故答案为:溶液由无色变为血红色,且30s不褪色.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:14

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