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(2005?南通)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体.两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究.【提出问题】白色固体的成分是什么?(1)Ⅰ组:【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.【实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)______.【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物.(2)Ⅱ组:【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙.【设计方案】取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.Ⅱ组的方案正确吗?______,理由是______.(3)Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、______后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______,该方案中还需补充的步骤是______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:52

全部答案

(共1个回答)
  • (1)CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测所得溶液的PH,或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以;第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了.
    所以本题答案为:先取样放入试管中,加少量水,用手触摸试管外壁,有热的感觉;再取样放入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生;
    (2)CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊,给白色固体中加水后也没有过滤,就通入二氧化碳,变浑浊,搞不清浑浊是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3,还是混合物中含有的碳酸钙,所以二组的实验方案不正确.
    故本题答案为:不正确,不能证明白色固体全部是氧化钙;
    (3)要研究碳酸钙分解的质量分数,需要知道碳酸钙的质量,而碳酸钙的质量可以通过二氧化碳来求,要准确计算,需要二氧化碳的质量准确,所以要把二氧化碳经除杂干燥处理,二氧化碳易被氢氧化钠吸收,所以吸收剂可以是氢氧化钠,要知道二氧化碳被吸收的质量,还需称量吸收后氢氧化钠溶液的质量.
    故本题答案为:干燥,氢氧化钠,称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:52

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