取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是()A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化钙C.剩余固体质量为5gD.剩余碳酸钙质量为8g
匿名用户
|
2017-05-23 01:50
全部答案
(共1个回答)-
由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g,所以钙元素的质量为10g×
=4g;则反应后固体的质量为:40 100
=8g,所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g;4g 50%
设生成氧化钙的质量是x
CaCO 3
CaO+CO 2 ↑高温 .
56 44
x 2g
=56 x 44 2g
x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
=0.05mol2.55g 56g/mol
根据以上分析可知A选项正确,BCD错误
故选A匿名用户 | 2017-05-23 01:50
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