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利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

下列物质的化学式，错误的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．萤石CaF2C．重晶石BaSO4D下列物质的化学式，错误的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．萤石CaF2C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4?7H2O

答： A．熟石膏的化学式是CaSO4?12H2O，生石膏的化学式是CaSO4?2H2O，故A错误；B．萤石的化学式是CaF2，故B正确；C．重晶石的主要成分是硫酸钡，其化学式是BaSO4，故C正确；D．绿矾的化学式是FeSO4?7H2O

2017-05-231个回答

重晶石和沉淀硫酸钡，密度、折射率、晶型结构有区别吗？

答： 5）化学性质稳定、硬度低（3—3，对重晶石的纯度，而且具有更好的经济效益、白度和粒度都提出了更高的要求，而硫酸钡沉淀是纯净的.7）、不溶于水和酸，随着科学技术的不断发展和研究的深入.3—4，重晶石粉主要用于石油，重晶石的更多性能将

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

答：（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

锗矿类型？

答：  锗在自然界分布很散很广。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石，泥土和泉水中都含有微量的锗。锗在地壳中的含量为一百万分之七，比之于氧、硅等常见元素当然是少，但是，却比砷、铀、汞、碘、银、金等元素都多。然而，锗却非常分散，几乎没有比

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1请回答：（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是______．（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______．②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次才能达到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231个回答

铍矿类型？

答：  含铍矿石约有30多种，具有经济价值的主要有绿柱石（Be3Al2(SiO3)6）、硅铍石（2BeO·SiO2）、金绿宝石（BeO·Al2O3）等几种，世界上蕴藏铍资源最为丰富的的国家是美国，铍的供应主要有美国和中国。

2017-05-231个回答

农业蛭石的好处有哪些膨胀蛭石可作为土壤改良剂使用,可使土壤的结构发生变化,从而提高保水能力,从而达到土壤的透气性和含水性；膨胀蛭石还能起到缓冲作用,防止PH值的快速变化,使肥料在作物生长介质里缓慢释放；膨胀蛭石还可向作物提供自身含有的微量的元素.蛭石的吸水性、阳离子交换性及化学成分的特性,从而达到保肥、保水、储水、透气和矿物肥料等多重效果.试验表明：将0.5-1%的膨胀蛭石掺入复合肥中,可使农作物产量提高15-20%.://://

答：掺入土中使土壤的透气性、排水性提高,而且保水保肥能力要比沙子强.灵寿县百信矿产品加工厂提供,可搜索灵寿县百信蛭石进入官网了解

2017-05-231个回答

叶腊石的成因类型

答：矿床成因类型典型矿床实例火山热液型火山热液交代型火山热液充填型峨眉、上虞、稚马吐、寿山、青田 变质型区域变质型埋藏变质型动力变质型常山县芳村门头沟云霄县礁尾

2017-05-231个回答

珍珠岩的成因类型

答：珍珠岩的成因一直是地质学研究的焦点，珍珠岩成因研究可为喷发环境、岩浆—水相互作用理论提供线索。目前关于珍珠岩的成因主要有以几类观点：①珍珠岩是由黑曜岩的水化形成，如Chesterman认为珍珠岩是来自黑曜岩的水化，证据为：（１）珍

2017-05-231个回答

天然蛭石可以重复使用吗，就是吸附氨氮之后可以循环使用吗，就像天然沸石一样

答：沸石信息网上有介绍

2017-05-231个回答

铀矿床类型有哪些？

答：  依据铀资源产出的地质背景，划分了砂岩型、不整合面型、多金属铁氧化物角砾杂岩型、石英一卵石砾岩型、脉型、侵人岩型、火山岩型和破火山岩型、交代岩型、表生型、塌陷角砾岩筒型、磷块岩型、其他类型等共13大类。我国铀矿床与世界主

2017-05-231个回答

铍矿床类型？

答：  我国铍矿主要类型为花岗伟晶岩型，热液脉型和花岗岩（包括碱性花岗岩）型。

2017-05-231个回答

实验室需要构建一套小型膨胀蛭石制作设备，有相关技术的可以电话联系13022192317

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（2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．

答：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

（2008?连云港二模）江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有13的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为______．（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是______②固体F的物质的量是______③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．______．

答：（1）设有1molSiO2，13被置换后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3，O还少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以矿石得组成以氧化物的形

2017-05-231个回答

蛭石的PH值怎样调节

答：膨胀蛭石的化学性质稳定，不溶于水，pH7~8。1、用酸性土壤（腐殖质）改良，可变酸性；2、用少量熟石灰改良,可变酸性。

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

请问，种花的草炭土里掺了绿沸石是不是可以不掺蛭石了呢？

答：我就是草炭土生产商，花卉园艺使用量最大的，蛭石主要就是起到透气作用。草炭土才是育苗，不会保水可以的

2017-05-231个回答

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面?自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？______（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：______（3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：______．（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．______．

答：（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是-2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为-2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为-2价，因此在步骤①中

2017-05-231个回答

钙长石的矿床类型

答：钙长石矿床按成因可分为两大类：（1）伟晶岩型钙长石矿：此类矿床主要赋存于伟晶岩区，其围岩多为古老的沉积变质的片麻岩或混合岩化片麻岩。也有一些矿脉产于花岗岩体或基性岩体中，或在其接触带上。矿石主要集中于伟晶岩的长石块体带或分异单一的

2017-05-231个回答

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面?自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？______（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：______（3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：______．（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．______．

答：（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是-2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为-2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为-2价，因此在步骤①中

2017-05-231个回答

锑矿的类型划分

答：中国矿床编委会将我国锑矿床分为七类：①碳酸盐岩型锑矿床；②碎屑岩型锑矿床；③浅变质岩型锑矿床；④海相火山岩型锑矿床；⑤陆相火山岩型锑矿床；⑥岩浆期后型锑矿床；⑦外生堆积型锑矿床。中国有色金属工业总公司地质勘查总局将我国锑矿床的成因

2017-05-231个回答

耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I______；固体F______．（2）步骤②B生成C的离子方程式为______．（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______．

答：蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入试剂Ⅰ酸溶过滤，得到固体A为SiO2，滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231个回答

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面?自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？______（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：______（3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：______．（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．______．

答：（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是-2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为-2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为-2价，因此在步骤①中

2017-05-231个回答

陶粒，珍珠岩，蛭石，赤玉土，绿沸石，麦饭石，火山石，虹彩石对多肉植物有什么好处

答：只需要粗沙子。珍珠岩，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，颗粒大小型号很多。比如泥炭：和陶粒的作用类似：质轻：疏松透气，河边沙堆挖点，其实也不需要那么复杂的配土配方。珍珠岩的粉尘被人吸入肺会造成永久性伤害。绿

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

片麻岩的主要类型

答：（1）富铝型富铝型片麻岩由富铝的黏土质岩石经中高级变质作用形成。主要由石英、酸性斜长石、钾长石和黑云母组成，常含夕线石、蓝晶石、石榴子石﹑堇青石等富铝变质矿物，当SiO2不足时，可出现刚玉，富碳时可出现石墨。斜长片麻岩。由中、基性

2017-05-231个回答

铀矿类型有哪些？

答：  由于铀的化学性质很活泼，所以自然界不存在游离的金属铀，它总是以化合状态存在着。已知的铀矿物有170多种，但具有工业开采价值的铀矿只有二三十种，其中最重要的有沥青铀矿(主要成分为八氧化三铀)、品质铀矿(二氧化铀)、铀石和

2017-05-231个回答

煤是沉积型矿产还是沉积变质型矿产

答：煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，属于沉积变质型矿产。

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

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2017-05-231个回答

（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：______、______．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是______．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的______．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是______．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是______，调节溶液的pH范围为______．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通过______、______得到氧化铁．

答：（1）影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等，所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率，故答案为：重晶石和铝都使用粉末；加热；（2）Fe2O3、MnO属于碱性氧化物，可以和酸发生反应生成盐和水，反应方

2017-05-231个回答

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