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自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面?自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):按要求填空:(1)步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?______(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:______(3)出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式:______.(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式.______.

匿名用户 | 2017-05-23 08:29

全部答案

(共1个回答)
  • (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中化合价升高的有碳元素,降低的是硫元素,故答案为:C,S
    (2)由于BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑,因此步骤②溶液A中的溶质是氯化钡,故答案为:BaCl2
    (3)根据复分解反应的特点,若有硫酸钡生成,应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应,因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液,故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
    (4)根据复分解反应的特点,把BaS→BaSO4,且不生成有毒气体,因此应该选用可溶性的硫酸盐,故答案为:可在步骤②中加入Na2SO4溶液,过滤,洗涤后可得纯净BaSO4,BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
    匿名用户 | 2017-05-23 08:29

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