铝铁矿有经济价值的主要成分是

（1）根据以上分析，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入过量NaOH故反应的离子方程式为4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；故答案：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；（3）根据以上分析，固体C为氢氧化铝，所以步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；（4）步骤Ⅲ中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；（5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g为Al（OH）3的质量，则根据铝原子守恒，c（AlO?2）=n(Al(OH)3)V=11.7780.1=1.5mol?L-1最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×11.778mol=0.45...故答案：坩埚?L-1，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓;L.1=1，加入过量NaOH故反应的离子方程式为4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O；（4）步骤Ⅲ中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓.7780.5mol：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-.2L×1mol/L=0，而固体一般在坩埚中进行：1，故答案，又根据以上分析，c（AlO.45mol：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、过量的氢氧化钠；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案.1L=11mol/；（5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠.1mol0.2mol，则根据铝原子守恒，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×11，故c（Na+）＞1；（3）根据以上分析.Al2O3+3H2O?2）=n(Al(OH)3)V=11，固体C为氢氧化铝，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）、偏铝酸钠.1mol.5mol.7g为Al（OH）3的质量.45mol=1、氯化钠.2mol+2×0.778mol=0、Fe（SO4）3，根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.Al2O3+3H2O；故答案?L-1最后所得的溶液中溶质为硫酸钠，所以步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式2Al（OH）3△，沉淀量达到最大且质量为11;L盐酸200mL；故答案；＞，故反应的离子方程式，滤液B中含有NaAlO2：2Al（OH）3△，滤液A中含有Al2（SO4）3（1）根据以上分析，向滤液中加入1mol/展开