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（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______．（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______、______．（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______（填化学式），减少废物排放．（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg．

答：（1）依据酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案为：TiO

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

珍珠岩防火门芯板有什么统一的技术标准吗？比如说A类防火门里的珍珠岩门芯板必须满足那些指标。

答： 0.1.2、规定：防火门的甲乙丙的耐火极限依次为：1.5、0.6小时。这就是门芯板的防火能力指标GB50016-2006《建筑设计防火规范》，7.9

2017-05-231个回答

向锌和碳酸钙的混合物固体中加入足量的稀盐酸，中得到2.4克混合气体，将气体通过足量的澄清石灰水得到

答： 2y=100x2：6.5g锌的质量分数.2/.2g2;100=21;(6.5/.2)gz=0;2=6.5+5)x100%=56、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044y2.4-2

2017-05-231个回答

某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的．由此推断：（1）该物质中一定不含______；（2）该物质中一定含有______．实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式）2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑．（3）该物质中可能含有______，为确证它的存在，可采用的方法是______．该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）______．

答： ①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；说明有二氧化碳气体产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解，碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；②把足量稀盐酸滴...

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

油价继续下跌将影响页岩油的开采，从而影响美国能源自给自足的计划，但这涉及到一个国家的命脉，如果油

答：省钱啊;桶如今的低油价，自己的页岩油可以以后油价高了的时候再用，美国可以大量低价进口;桶常规油。油价低。祝好，沙特的成本只有10美元/，据称成本为40-60美元/页岩油成本可比一般石油成本高，打击了很多高成本的油企

2017-05-231个回答

某钙片主要成分是碳酸钙．为测定其含钙量，取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，记录数据如下：（其他成分不含钙元素，且不与盐酸反应） 反应前烧杯+稀盐酸总质量10片钙片的总质量  反应后烧杯+剩余物的总质量 85g 8g 89.7g（1）计算10片钙片和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量．（2）计算10片钙片中含有的碳酸钙的质量．（3）计算每片钙片中含钙元素的质量．

答：（1）生成二氧化碳气体的质量为：85g+8g-89.7g=3.3g，（2）设10片钙片含碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   &nb

2017-05-231个回答

10克碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？体积是多少？（已知该条件下二氧化碳的密度为1.96克/升）

答：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          &nb

2017-05-231个回答

我国储量不足的矿产是（）A.稀土矿B.钨矿C.金刚石D.煤

答：我国短缺的矿产有铬、铂、金刚石等．故选：C．

2017-05-231个回答

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是______．（结果保留一位小数）

答：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231个回答

足球世界杯冠军获得的奖杯叫什么，来历

答：叫做大力神杯。现在国际足联的世界杯奖杯-"大力神杯"于1970年制造。当年，巴西队第三次夺冠后可以永远保存原先的"雷米特杯"（"雷米特杯"于1983年被盗，至今仍未找到）

2017-05-231个回答

碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水?碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，其中正确的是（填序号）______A．+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应；B．+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用；C．铁与氧气、水发生复杂的氧化反应（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会______（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为______．（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.01g）

答：（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐?为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答：（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）（2）4.4g。（3）12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用碳酸钙80%石灰石25g与足量稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少克？标准状况下体积是多少升？（查阅资料可知二氧化碳在标准状况下的密度是1.977g/L）

答：碳酸钙的质量=25g×80%=20g   设二氧化碳的质量为x      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑&#43

2017-05-231个回答

如图是某种加钙食盐（在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙）包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？

答：根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．设参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  &

2017-05-231个回答

一个足疗女人35岁在想什么

答：生理需要

2017-05-231个回答

为什么重庆市大足县龙水镇进行农村电网改造需收取3000多元一个户头呢？

答：福州，福州，福建省，作为首都的福建，福州简称容市区，有许多古老的榕树，也被称为文登市，荣成市，邮编：350000，电话区号：0591省。位于福建省东部闽江，在北纬25°15'-26°39'，东经118°08'-120°37'。东中

2017-05-231个回答

地基与基础设计必须满足哪些基本条件

答：具有足够防止整体破坏的安全储备。这种晶胞一面露出氢氧基、挡土墙，另一面则露出氧原子、边坡以及地基基础保证具有足够防止失稳破坏的安全储备。延伸阅读地基与基础设计必须满足三个基本条件，保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

地基基础设计时需满足那三个要求

答：属于1。高岭石是由一层硅氧晶片和一层铝氢氧晶片组成的晶胞：三种粘土矿物的结构特征及其工程特性，保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常使用。其膨胀性和收缩性都较蒙脱石小、挡土墙。这种晶胞一面露出氢氧基，另一面则露出氧原子

2017-05-231个回答

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：(1)上述稀盐酸的质量为        g，产生二氧气体的质量为          g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

答：（1）55g，3.08（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231个回答

附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

答：（1）C+O2 点燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根据方程式①②可得  C-CaCO3设生成3g碳酸钙

2017-05-231个回答

下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和?下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

答： A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3&#

2017-05-231个回答

育苗基质中添加什么后劲比较足.我现在配的基质草炭蛭石珍珠岩，在添加什么适合瓜类蔬菜育苗呢？

答：你可以在配料的时候加一些肥料！

2017-05-231个回答

有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：（1）取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；（2）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．（1）混合物中肯定含有______．（2）为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是（填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论）：①______．②______．

答：（1）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，说明该气体是氢气，而固体残留物中有铁，混合物中就存在氧化铁和碳，未溶的固体呈红色，说明了混合物中存在氧化铜，碳还原金属氧化

2017-05-231个回答

地基与基础设计必须满足哪些基本条件

答：具有足够防止整体破坏的安全储备。这种晶胞一面露出氢氧基、挡土墙，另一面则露出氧原子、边坡以及地基基础保证具有足够防止失稳破坏的安全储备。延伸阅读地基与基础设计必须满足三个基本条件，保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）次  数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

答：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：1520×100%=75%

2017-05-231个回答

某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．根据以上实验推断：该固体一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，即二氧化碳，原物质可以是碳和氧化铁或是碳和氧化铜的混合物，还可以含有碳酸钙；（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，则一定不会有金属铜，同时产

2017-05-231个回答

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B．无色溶液B中一定含有两种溶质C．白色粉末中一定含有氯化钠D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g

答：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干

2017-05-231个回答

（2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）至质量不减少剩余的混合物（48.6g）【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【实验反思】用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是______．

答：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231个回答

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间（min）t1t2t3t4tt6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最终生成CO2的质量______；（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由实验数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO2的质量为4.4g；故答案为：4.4g；（2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231个回答

（2005?南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．【提出问题】白色固体的成分是什么？（1）Ⅰ组：【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）______．【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙．【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

答：（1）CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231个回答

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