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碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,也是炼铁所用菱铁矿的主要成分,外观为白色固体,难溶于水,遇水?碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,也是炼铁所用菱铁矿的主要成分,外观为白色固体,难溶于水,遇水和氧气会发生反应,化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2.(1)小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况,其中正确的是(填序号)______A.+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应;B.+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用;C.铁与氧气、水发生复杂的氧化反应(2)小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中,加入足量水,将烧杯放置在天平左盘上,向右盘放入砝码至天平平衡.放置较长时间后(不考虑水分蒸发),观察到天平的指针会______(填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一);另外,放置过程中还可观察到的一项实验现象为______.(3)待上述烧杯中物质的质量不发生变化时,向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g,恰好完全反应,求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量.(计算结果精确到0.01g)

匿名用户 | 2017-05-23 02:36

全部答案

(共1个回答)
  • (1)复分解反应前后元素化合价不变,所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁,不是碳酸亚铁,故A错,+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁,故B正确;铁与氧气、水发生复杂的氧化反应,是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质,不属于碳酸亚铁,故C错;
    (2)烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量,反应后减少的质量是生成了二氧化碳,由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量,所以放置较长时间后,烧杯内质量减少,所以偏向右端;生成的氢氧化铁是红褐色固体,所以现象是白色固体变成红褐色固体;
    (3)HCl的质量=109.5g×10%=10.95g    
    设所得溶液中溶质FeCl3的质量为x
    Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O   
             109.5  162.5
             10.95g   x
    根据:
    109.5
    162.5
    10.95g
    x
    解得x=16.25g.
    故答案为:(1)B;(2)偏右;  白色固体变成红褐色固体(或产生气泡);(3)16.25g.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:36

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