铊的化合物-矿材网

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：______；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是______．（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：______．

答：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁离子，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：a；（2）H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生H2O2+2Fe2&#4

2017-05-231个回答

（2008?广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______．②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温 . 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是______．③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______．⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

答：（1）铜化合物中，铜的质量百分含量=铜的原子量×原子个数分子量×100%，黄铜矿中铜的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑铜矿中铜的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231个回答

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则

2017-05-231个回答

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

答： A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO

2017-05-231个回答

磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

答：将2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）②×3可得：6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（

2017-05-231个回答

大理石是化合物还是混合物

答：约占50%以上：菱镁矿（碳酸钙镁）含量40%以上镁橄榄石、蛇纹石和白云石组成大理石当然是混合物、水气的作用。其主要成分以碳酸钙为主，颜色很多、构造和矿物成分发生改变，并在所含矿物质发生变化时重新结晶形成大理石，主要成分是CaCO3

2017-05-231个回答

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究?某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______．（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol．【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是______．（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：______．（6）写出C中反应的化学方程式：______．【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）．A．将人群向高处疏散     B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

答：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl

2017-05-231个回答

除了金刚石意外什么物质最硬,或者说能跟金刚石的硬度相媲美的物质或化合物金刚石跟氮化硼比较，那个在硬度方面有优势

答： 2005年8月22日应用物理通讯发表一家德国实验室领导人为Dubrovinskaia的研究成果：该实验室在200大气压,2226摄氏度高温下,用富勒烯布基球（碳60的球形结构）压缩成的钻石纳米棒聚合体（ADNR）,其硬度可以比金刚

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

锰的化合物详细

答：锰及其化合物WrittenbyAdministratorWednesday,30May2007锰(manganese)是一种灰色硬而脆的金属。常见的锰化合物有二氧化锰、四氧化三锰、氯化锰、硫酸锰、铬酸钙、碳化锰、醋酸钙和高锰酸钾等

2017-05-231个回答

除了金刚石意外什么物质最硬,或者说能跟金刚石的硬度相媲美的物质或化合物金刚石跟氮化硼比较，那个在硬度方面有优势

答： 2005年8月22日应用物理通讯发表一家德国实验室领导人为Dubrovinskaia的研究成果：该实验室在200大气压,2226摄氏度高温下,用富勒烯布基球（碳60的球形结构）压缩成的钻石纳米棒聚合体（ADNR）,其硬度可以比金刚

2017-05-231个回答

钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的?钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()A．X的离子半径>Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

答： D由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O，半径：K＋＞Al3＋，A正确；稳定性：H2O＞SiH4，B正确；Al2O3为两性氧化物，C正确；K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，在Al2O3中只有离子键，D

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

各种钡化合物有哪些？

答：  以重晶石为原料可以制造氧化钡、碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、沉淀硫酸钡、氢氧化钡等化工原料。化学纯的硫酸钡是测量白度的标准参照物。碳酸钡是光学玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，从而增大玻璃的折光率，并改善其它光学性能；在

2017-05-231个回答

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）K高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．双氧水   c．福尔马林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）．a．浓硝酸          b．硝酸银           c．氯水         d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______、______（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式______（6）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K2CO3 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO4 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用______（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．

[我来回答]

下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化?下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

答： A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水

2017-05-231个回答

钡化合物有哪些？

答：  以重晶石为原料可以制造氧化钡、碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、沉淀硫酸钡、氢氧化钡等化工原料。化学纯的硫酸钡是测量白度的标准参照物。碳酸钡是光学玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，从而增大玻璃的折光率，并改善其它光学性能；在

2017-05-231个回答

将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量．（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g，其中硫元素的质量为______g．（3）硫铁矿主要成分的化学式为______．

答：（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231个回答

（2013?资阳一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）操作Ⅱ的名称是______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有______；（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如图，b为电源的______极，电解池的阳极反应式是______；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g．（提示：阴离子放电顺序MnO42-＞OH-）

答：（1）软锰矿中含有不溶于水的物质，由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231个回答

怎么区分化合物，单质，混合物，纯净物，氧化

答： 4.有的元素可以形成几种单质；选用试剂的纯度等级过低.化合物具有确定的物理性质和化学性质。据此，它所含杂质的量不至于在生产和科研中发生有害影响、密度。2，化学试剂按纯度由低到高可分为工业纯，只能说“水中含有氢元素和氧元素”，它没有

2017-05-231个回答

稀土元素有磁性吗?比如铈?或者铈化合物?如果有磁性,是不是可以用电磁方法分离、提纯?

答：不可以,稀土元素是没有磁性的,氧化物也没有磁性.只有做成稀土合金才有但是合金就谈不上分离了所以,不能用到电磁的方法分离,更别说提纯.用萃取剂,或者离子交换树脂可以分离

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为______；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：WO3+3H2 高温 . W+3H2OWO3+3H2 高温 . W+3H2O．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有______三种．（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式______．（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为______．

答：（1）由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na+、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得三氧化钨W，即WO3+3H2 高温 .&n

2017-05-231个回答

（2014?宁波一模）下列说法正确的是（）A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂的一种重要途径，故A正确；B、煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，故B错误；C、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故C错误；D、醋酸纤维、硝化纤维、合

2017-05-231个回答

是大纲版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物质基础第一节是组成生物体的化学元素第二节是组成生物体的化合物.化学第一章是化学反应及其能量变化第一节是氧化还原反应第二节是离子反应第三节是化学反应中的能力变化.要全点详细点的.是高中全部.那位好心人知道的麻烦发下链接.

答：高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）

2017-05-231个回答

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1?必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：______．（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：______．（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、______和______（写化学式）．（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMnO4．

答：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：BD；（2）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素

2017-05-231个回答

（7分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H上述反应中，副产物矿渣可用来        （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为      （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：      Ni2++     H2PO2－+      →   Ni++      H2PO3－+    请配平该离子方程式。

答：（1）水泥；（2），Na5P3O10（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+2H+（1）水泥的成分之一即CaSiO3副产物（2）磷酸

2017-05-231个回答

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

答：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231个回答

4-1在离子浓度各为0.1mol•L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中,是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀?当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离.4-2已知HA和HCN的分别为1.8×10-5和4.93×10-10,(AgCN)=1.6×10-14,求AgCN在1mol•L-1HAc和1mol•L-1NaAc混合溶液中的溶解度.4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5mol•L-1而Zn2+离子不沉淀,计算应控制溶液的pH范围.4-4将50mL含0.95gMgCl2的溶液与等体积的1.8mol•L-1氨水混合,问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成?已知(NH3)=1.8×10-5,Mg(OH)2的=1.2×10-11.4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0.10mol•L-1,如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计）,通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序.4-6人的牙齿表面有一层釉质,其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=6.8×10-37).为了防止蛀牙,人们常使用含氟牙膏,其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(=1×10-60).写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式,并计算出相应的标准平衡常数.

答： 4-1三价铁完全沉淀的ph是四、铜开始沉淀是六完全沉淀是八、所以在有氢离子时也可以沉淀铁、可以加烧碱分离铁和铜

2017-05-231个回答

关于铋的放射性铋有极其微弱的放射性,可经α衰变变为铊-205.其半衰期为1.9X10^19年左右,达到宇宙寿命的10亿倍.可铋的放射性到底对人体会造成什么样的后果?会不会留下后遗症（潜伏期大于30年）?求高手解答!

答：专业解答如下：复制百度知道铋介绍的别扯淡,看好问题再答金属铋,的同位素,才会有微弱的放射性,你拿得到的普通金属铋,其中自然同位素含量不高于百万分之一,其辐射量小于自然界本底辐射.也就是说,比你正常在室外接收到的辐射量还小.得到结论

2017-05-231个回答

磷单质及其化合物在工业有广泛应用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来______．②已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为______．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为______（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）______  Ni2++______ H2PO2-+______→______Ni++______ H2PO3-+______（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：______；原理上的不同点：______；化学镀的优点：______．

答：（1）①硅酸钙可用于制造水泥，故答案为：水泥；②热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以

2017-05-231个回答

氟化银可溶，氟化钙难溶，其他氟的化合物的溶解性是怎样的

[我来回答]

一般哪些物质里含有锑化合物?

答：接触锑的有开采锑矿、冶炼,以及制造合金材料、蓄电池、橡胶、颜料等.元素锑比无机锑盐毒性大,三价锑毒性比五价锑大,三氯化锑和五氯化锑能刺激和腐蚀皮肤.三氧化锑能引起刺激性皮炎称锑斑.这与锑能被汗液中的乳酸溶解并侵犯汗腺有关.锑对皮肤

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na＋、WO42-，加入浓盐酸后

2017-05-231个回答

水银是化合物还是纯净物，

答：纯净物

2017-05-231个回答

（2009?山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

答：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231个回答

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