孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2,还含有少量的SiO2和铁的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2,还含有少量的SiO2和铁的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为______(填代号).a.KMnO4b.铁粉c.NaCld.KSCN(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:______;实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂,除考虑环保因素外,另一原因是______.(3)由溶液C获得CuSO4?5H2O,需要经过加热蒸发,______,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______.(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重计录如下表:写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式:______.
匿名用户
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2017-05-23 08:46
全部答案
(共1个回答)-
(1)亚铁离子具有还原性,能被高锰酸钾氧化为三价铁离子,使高锰酸钾褪色,是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂,
故答案为:a;
(2)H2O2具有氧化性,在该反应中作氧化剂,亚铁离子具有还原性,发生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20,H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂无污染,不会引入新的杂质离子,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20;不会引入新的杂质离子;
(3)由溶液制取晶体,需经过加热浓缩,冷却结晶才可得到,在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是玻璃棒,它的作用是引流,
故答案为:冷却结晶;引流;
(4)由图分析可知,CuSO4?5H2O受热到45℃时开始脱水分解,212℃时可得到较稳定的一种中间物,在212℃时失去的水的质量为0.375g-0.267g=0.108g,根据反应的化学方程式:
CuSO4?5H2O△ .
250 18n
0.375g 0.108g
解得n=4,212℃时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4?H2O
248℃时可得到较稳定的一种中间物,根据反应的化学方程式:
CuSO4?H2O△ .
178 18n
0.267g 0.267g-0.240g=0.027g
解得n=1,248℃时可得到较稳定的一种中间物为CuSO4,212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式为CuSO4?H2O△ .
故答案为:CuSO4?H2O△ .匿名用户 | 2017-05-23 08:46
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