将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁.(1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量.(2)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g,其中硫元素的质量为______g.(3)硫铁矿主要成分的化学式为______.
匿名用户
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2017-05-23 02:37
全部答案
(共1个回答)-
(1)设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
160 294
8.0g x×20%
160 8.0g 294 x×20%
x=73.5g
答:溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g;
(2)16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×56×2 160
(3)含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=5.6g 56 6.4g 32
或者设该化合物的化学式为Fe x S y .则56x:32y=5.6:6.4,得x:y=1:2,即化合物的化学式为FeS 2
故答案为:(2)12;6.4;(3)FeS 2匿名用户 | 2017-05-23 02:37
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