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- 钛白粉101
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 所以称为发晶,所以会形成不同的颜色表现.通常含有金红石的水晶我们就通称为发晶。而金红石在形成的时候通常会合其它矿物质一起共同存在,因为在水晶内会形成貌似头发的细长杰晶体,特征是含针状钛金属之矿物质内含物,钛晶的成分最2017-05-231个回答
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答: 所以称为发晶,所以会形成不同的颜色表现.通常含有金红石的水晶我们就通称为发晶。而金红石在形成的时候通常会合其它矿物质一起共同存在,因为在水晶内会形成貌似头发的细长杰晶体,特征是含针状钛金属之矿物质内含物,钛晶的成分最2017-05-231个回答
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答: 钙钛矿(Perovskite)CaTiO3[晶体化学]理论组成(wB%):TiO258.75;CaO41.25.成分较纯,少量类质同像替代有K、Na、Nb、Ta、Fe3、TR等;稀土元素主要为Ce、Nd、La、Y、Ta、Nb等.成2017-05-231个回答
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答: 铼为稀散元素,发现较晚.1872年俄国人门捷列夫根据元素周期律预言,在自然界中存在一个尚未发现原子量为190的“类锰”元素.1925年德国化学家诺达克用光谱法在铌锰铁矿中发现了这个元素,以莱茵河的名称Rhein命名为rhenium2017-05-231个回答
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答: (1)根据均摊法,结合晶胞结构,可知晶胞中含有氧原子数为12×14=3,钛原子数为8×18=1,铁原子数为1,所以化学式为FeTiO3,故答案为:FeTiO3;(2)铁是26号元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 硫酸分解钛铁矿,往浸取溶液中加入适量铁粉,并不断搅拌,立即用玻璃砂漏斗抽滤,滤液用冰盐水冷却至0℃以下,观察FeSO4·7H2O结晶析出,再冷却一段时间后,进行抽滤,回收FeSO4·7H2O。将上述实验中得到的浸取液继续煮沸得偏钛2017-05-231个回答
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答: 我根据我自己学习的了解跟资料的查阅发表一下我的看法,应该是很全面的:1、原料方面,钒钛烧结矿的强度一般比普通烧结矿强度低,其转鼓指数一般为81~82%,而普通烧结矿转鼓指数可达83~85%.钒钛烧结矿冷却后的转鼓指数比冷却前提高62017-05-231个回答
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答: 钛铁矿一般意义上来说指的是原矿(即开采后未经选矿,含有较多杂质的矿),即粗钛矿,比较专业的是指偏钛酸钛即(FeTiO3)。钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物,是提炼钛的主要矿石。钛铁矿很重,灰到黑色,具有一点金属光泽。晶体一般为板状,晶体2017-05-231个回答
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答: 般情况能跳汰机种简单重力选矿设备主要用选别铁矿锰矿金矿锑矿锡矿钨矿汞矿重晶石青石萤石等金属矿物非金属矿物般用选别粗粒度矿物微细粒度矿物选效佳2017-05-231个回答
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答: (1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢2017-05-231个回答
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答: (1)根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时,盐酸的质量每增加10g,生成的气体的质量就增加0.88g,则烧杯④中产生的二氧化碳的质量为2.64g+0.88g=3.52g,故答案为:3.52g;(2)由烧杯2017-05-231个回答
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答: (1)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g;故答:4.4;(2)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应2017-05-231个回答
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答: 漂白粉在空气中容易失效、二氧化碳和水,生成氯化钙,很快分解出盐酸和氧气;=CaCO₃氯化钙;O+CO₂+H₂:Ca(ClO)₂,先是生成碳酸钙和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不稳定:2HClO=光照=2HCl2017-05-231个回答
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答: (1)根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体成为了1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙,也就是说10g盐酸已经全部反应,只能消耗2.5g碳酸钙,再加10g盐酸,还能消耗2.5g,所以剩余固体:5.5g-2.2017-05-231个回答
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答: (1)根据图表烧杯①数据可知,每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g,则加入30g稀盐酸生成气体的质量为:0.88g×3010=2.64g;故答案为:2.64;(2)设10g样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HC2017-05-231个回答
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答: (1)由表格中的数据可知,第3次盐酸已完全反应完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余;(2)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.(3)设第12017-05-231个回答
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答: (1)由题意,石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳,质量减少,通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析,到第8分钟反应已停止,由此得出m的值是77.8;故答案为:77.8;(2)根据质量守恒定律,烧杯中减2017-05-231个回答
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答: (1)由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g,所以样品中碳酸钙的质量分数是10g−2g10g×100%=80%;(2)分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙;设盐酸的溶质质量分数为xCa2017-05-231个回答
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答: (1)碳酸钙和稀盐酸、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.故填:CaCO3+2HC2017-05-231个回答
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答: 您的物件是可以查到数据的‘真货无疑您可以放心佩戴有不明白的地方请继续追问如果回答能帮到您的话:(PreciousMetalTest)放大检查,谢啦:43,还望采纳回答:浅绿色(Colour)总质量:纤维交织结构--您好.60g(T2017-05-231个回答
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答: 真的,但素雅一致没有石纹裂纹就不错了一般市场零售能看到小三位数以内都算正常实价百十元即可希望你没有买贵、证书和官网查询结果一致就基本没有问题了目测也没有什么问题,应该是真品的浅色,干净虽然不通透,追问不要使用网址链接哈祝你好运,放2017-05-231个回答
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答: 白度稍微低了一些,不过用在陶瓷墙地砖底料里面还算可以.1t大概60-80块钱左右估计有人要的.第二种的钾钠含量比较高,可以来调节一下2017-05-231个回答
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答: 白度稍微低了一些,不过用在陶瓷墙地砖底料里面还算可以.1t大概60-80块钱左右估计有人要的.第二种的钾钠含量比较高,可以来调节一下2017-05-231个回答
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答: (1)辉铝矿焙烧生成MoO3的过程中是MoS2和氧气反应生成二氧化硫和MoO3,依据元素化合价升降分析反应中被氧化的元素,元素化合价升高的被氧化,反应中被氧化的元素是Mo和S;辉钼矿焙烧生成的尾气二氧化硫是对环境产生危害,二氧化硫2017-05-231个回答
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答: 用途(1)炼铝工业.用于国防、航空、汽车、电器、化工、日常生活用品等.(2)精密铸造.矾土熟料加工成细粉做成铸模后精铸.用于军工、航天、通讯、仪表、机械及医疗器械部门.(3)用于耐火制品.高铝矾土熟料耐火度高达1780℃,化学稳定2017-05-231个回答
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