我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g.反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分024681012烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.8m77.8试计算:(1)表格中的m=______(2)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
匿名用户
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1个回答)-
(1)由题意,石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳,质量减少,通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析,到第8分钟反应已停止,由此得出m的值是77.8;故答案为:77.8;
(2)根据质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是:80g-77.8g=2.2g;
(3)设:参加反应的碳酸钙质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100 x 44 2.2g
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g 10g
答:(2)反应结束后,共收集二氧化碳2.2 克的.
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%.匿名用户 | 2017-05-23 01:43
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