小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查.他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙质量进行检测.采取了以下办法,取用8克这种石灰石样品,把40克稀盐酸分四次加入,测得过程所得数见下表(已知石灰石样品的含有的杂质不溶于水,也不与盐酸反应)根据数据,请计算:序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质(克)10101010剩余固体质量(克)5.5M1.21.2(1)上表中M 的数值应为______(2)样品中碳酸钙的质量分数是______(3)小强所用稀盐酸的溶质质量分数是______.
匿名用户
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2017-05-23 01:45
全部答案
(共1个回答)-
(1)根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体成为了1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙,也就是说10g盐酸已经全部反应,只能消耗2.5g碳酸钙,再加10g盐酸,还能消耗2.5g,所以剩余固体:5.5g-2.5g=3g,所以M为3;
(2)到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应,最后剩余固体3g-2.5g=0.5g,结果剩余1.2g,说明盐酸没完全反应,剩余的都是杂质,即1.2g是杂质,碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g,样品中碳酸钙的质量分数是6.8g 8g
(3)根据表中数据可知10g盐酸全部反应,只能消耗2.5g碳酸钙,设与2.5g碳酸钙反应需要氯化氢的质量为X则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g X
根据:100 73 2.5g X 1.825g 10g
故答案为:(1)3;(2)85%;(3)18.25%匿名用户 | 2017-05-23 01:45
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