(2009?锦州模拟)辉钼矿(MoS2)是钼最重要的矿物.图l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图,其中1,2,3,…是炉层编号.580,600,610,…是各炉层的温度(℃).图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成.已知:MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol,MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol.试回答:(l)辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是:______(填元素符号);指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害:______(2)第6炉层存在的固体物质分别是:______它们的物质的量之比是:______(3)辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是:MoS2(s)+72O2(g)=MoO3(s)+2SO2(g)△H=-1011KJ/molMoS2(s)+72O2(g)=MoO3(s)+2SO2(g)△H=-1011KJ/mol(4)图2表明,中间炉层(4--6)可能存在一种“固体+固体、固体+…”的反应,请写出该反应的化学方程式:______.(5)通过(3)和(4)你能解释为什么中间炉层(4一6)的炉温比上下炉层的炉温低吗?由①MoS2(s)+72O2(g)=MoO3(s)+2SO2(g)△H=-1011KJ/mol和②MoO2(s)+12O2(g)=MoO3(s)△H=-154KJ/mol依据盖斯定律计算得到③MoO2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=△H1-7△H2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低由①MoS2(s)+72O2(g)=MoO3(s)+2SO2(g)△H=-1011KJ/mol和②MoO2(s)+12O2(g)=MoO3(s)△H=-154KJ/mol依据盖斯定律计算得到③MoO2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=△H1-7△H2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低.
匿名用户
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2017-05-23 10:15
全部答案
(共1个回答)-
(1)辉铝矿焙烧生成MoO3的过程中是MoS2和氧气反应生成二氧化硫和MoO3,依据元素化合价升降分析反应中被氧化的元素,元素化合价升高的被氧化,反应中被氧化的元素是Mo和S;辉钼矿焙烧生成的尾气二氧化硫是对环境产生危害,二氧化硫是形成酸雨的主要来源;
故答案为:Mo和S,形成酸雨;
(2)分析图象可知第6层存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2,图象分析MoS2、MoO3、物质的量百分比为20%,MoO2 的物质的量百分比为60%,则MoS2、MoO3、MoO2 的物质的量之比=1:1:3;
故答案为:MoS2、MoO3、MoO2,1:1:3;
(3)MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol,反应的热化学方程式为:MoS2(s)+7 2
故答案为:MoS2(s)+7 2
(4)图2表明,中间炉层(4--6)可能存在一种“固体+固体,依据图象变化减小的是反应物,增大的是生成物,反应的化学方程式为:MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2;
故答案为:MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2;
(5)由①MoS2(s)+7 2 1 2
依据盖斯定律计算得到③MoO2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=△H1-7△H2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低;
故答案为:由①MoS2(s)+7 2 1 2
依据盖斯定律计算得到③MoO2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=△H1-7△H2=67KJ/mol,焓变大于0,所以反应③是吸热反应,因为其发生在中间层,故炉温降低.匿名用户 | 2017-05-23 10:15
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